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高二年级选修四第三章《水溶液中的离子平衡》综合训练

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：168.56KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：57
- 更新时间：2010-12-18 22:59:16
- 上传时间：2010-12-18 23:00:55
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※资料简介※
人教版选修4第四章电化学基础
第一节原电池教学设计
《水溶液中的离子平衡》质量检测
第I卷（共48分）
一、选择题（每小题有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分。）
1.(2010天津卷）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
2.25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，Kw不变
B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变
C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，Kw不变
D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
3. （2010福建卷）下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH = 12的溶液中，、、、可以大量共存
B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以大量共存
C．由0．1 mol• 一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D．由0．1 mol• 一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-
4. （2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c ( Cl-)> c ( NH4+)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c ( OH-)= c ( H+)
C．0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c ( NH4+)> c ( SO42-)> c ( H+)
D．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c ( OH-)= c ( H+)+ c ( HS-)+ c ( H2S)
5.某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A.溶液中不可能存在：c (Na＋)＞c (A—)＞c (OH—)＞c (H＋)
B.若c (OH—)＞c (H＋)，溶液中不可能存在：c (Na＋)＞c (OH—)＞c (A—)＞c (H＋)
C.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c (A—)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c (OH—)
D.若溶液中c (A—)＝c (Na＋)，则溶液一定呈中性
6.常温时，以下4种溶液pH最大的是
A.0.01mol•L－1氨水溶液
B.0.02mol•L－1氨水与0.02mol•L－1盐酸溶液等体积混合液
C.0.03mol•L－1氨水与0.01mol•L－1盐酸溶液等体积混合液
D.pH ＝ 2的盐酸与pH ＝ 12的Ba(OH)2溶液等体积混合液
7.常温下，水的离子积为Kw＝1.0×10-14，下列说法正确的是
A.在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)等于10－3mol/L
B.将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝
D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7。
8.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是
A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含有Fe3＋的盐的水解是吸热的
C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
9.下列说法正确的是
A.中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1
B.常温下，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c (NH4＋)与c (SO42－)之比为2:1
C.相同温度下，1mol•L－1氨水与0.5 mol•L－1氨水中c (OH－)之比是2:1
D.相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c (OH－)之比是2:1
10.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是

11.常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是
A.碱的浓度大于盐酸的浓度
B.反应后溶液的pH＜7
C.若碱为NH3•H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
D.若碱为NH3•H2O，反应后的溶液中NH4＋、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
12.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是
A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍
13.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol•L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A.a点表示的溶液中c (CH3COO－)＝10－3 mol•L－1
B.b点表示的溶液中c (CH3COO－)＞ c (Na＋)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K

14. （2010四川理综卷）有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是
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