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4.2《定量认识化学变化》名师导航（沪教版化学九年级）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：沪教版
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※资料简介※
第二节　定量认识化学变化
名师导航
知识梳理
一、质量守恒定律
1.硫酸铜溶液是___________色的，与氢氧化钠溶液混合会生成__________色的_____________________________________。这个反应为什么需要在密封的锥形瓶中进行？______________________________________________________。
答案:蓝　蓝　沉淀　氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳
2.向大理石上滴入盐酸，会冒出大量的_________，同时还可看到澄清的石灰水________________________。这个反应也需要密封吗？_________。
答案:气泡　变浑浊　需要
3.质量守恒定律的内容：________________________。
答案:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
4.在化学反应中，从微观的角度来看，______________不变，_________不变和_________不变，所以宏观上物质的总质量在反应前后不变。
答案:原子的种类　原子的个数　原子本身的质量
二、化学方程式的书写
1.书写化学方程式要遵守两个原则：①_________；②_________。
答案:以客观事实为基础　遵循质量守恒定律
2.比较表示铁在氧气中燃烧的三种方式，指出化学方程式与其他两种方式相比，它的优点是：_________。
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
铁＋氧气四氧化三铁
3Fe＋2O2 Fe3O4
答案:化学方程式不仅能表示反应物、生成物、反应条件，而且能体现质量守恒定律
3.根据反应前后_________和_________的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子_________，这个过程称为配平。
答案:原子的种类　数目不变　相等
4.将化学反应中的条件放在等号上面注明。如反应中有_________放出或在溶液中有_________生成，就在生成的气体或沉淀物化学式的后面分别注明__________或___________。
答案:气体　沉淀　↑　↓
三、根据化学方程式的计算
1.在2H2＋O2 2H2O反应中，_________份质量的氢气与_________份质量的氧气反应生成_________份质量的水，这三种物质之间的质量之比为：_________。
答案:4　32　36　1∶8∶9
2.根据化学方程式的计算一般分为五步：
第一步：设未知数
第二步：写出化学方程式
第三步：写出相关物质的质量关系，写出已知量和未知量
第四步：列比例式，求解
第五步：写出简明的答案
疑难突破
    怎样理解质量守恒定律？
    剖析：（1）质量守恒定律：
    参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
   （2）质量守恒的原因（微观解释）：
    因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以，反应前后各物质的质量总和相等。
    (3)需注意的问题
    ①该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则不适合该定律。如5克水在加热的条件下变成5克水蒸气符合质量守恒定律，这句话是不对的。因为水变成水蒸气是物理变化。
    ②质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即不能将没有参加反应的质量和反应后剩余的质量计算在内。
    ③要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
    ④反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。
    ⑤反应前后，原子种类不变，原子质量也不变。
    ⑥反应前后，分子种类一定改变，分子数目不一定改变。
问题探究
    问题:某同学根据课堂演示实验受到启示，想自己实践探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变，是增加，减少，还是不变?
    探究：该同学按下面的步骤对以上问题进行探究：
    (1)提出假设：物质发生化学变化后，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

图4-1
    (2)设计实验方案并实践操作：设置如图4-1所示的操作，胶头滴管里盛稀盐酸，小试管中盛锌粒。观察反应结束后天平指针的位置；若该实验在敞口的锥形瓶中进行，情况如何?
观察到的现象：设置如上图所示的操作，反应结束后天平指针的位置在刻度盘的中央；若该实验在敞口的锥形瓶中进行，指针向右偏转。
    结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
典题精讲
    例1:化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（    ）
①原子的数目　②分子的数目　③元素的种类 ④物质的总质量　⑤物质的种类　⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥                                          B.①③④⑥
C.①②④⑥                                            D.①③⑤
思路解析
    本题涉及质量守恒定律以及化学反应的实质。化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变。
答案:B
    例2:配平下列化学方程式：
（1） Fe＋Cl2 FeCl3
（2）FeS2＋O2 Fe2O3＋SO2
思路解析
    （1）可用最小公倍数法配平。式子两边各出现一次且原子个数相差较多的元素是氯，氯原子的最小公倍数是6，则Cl2前面的化学计量数是3，FeCl3前面的化学计量数是2，Fe前面的化学计量数是2。
    化学方程式可变为：
    2Fe＋3Cl2 2FeCl3
    （2）可用奇数配偶法配平。式子两边出现次数最多且原子总数是一奇一偶的元素是氧，在Fe2O3的前面配上最小的偶数2，这样FeS2的化学计量数就要变成4，随之发生改变的是SO2，它的化学计量数就要变成8，最后确定O2前面的化学计量数为11，使氧原子的个数相等。
    化学方程式可变为：
    4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
    也可用待定系数法配平。先在化学式FeS2前加化学计量数2，使左、右两边铁原子的个数相等，在2FeS2中含有4个S原子，为使左、右两边S原子的个数相等，需在化学式SO2前加化学计量数4，此时生成
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