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江苏省靖江高级中学2010-2011学年度第二次阶段考试高一化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：72.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2010-12-27 14:25:17
- 上传时间：2010-12-27 14:26:10
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※资料简介※
江苏省靖江高级中学2010—2011第一学年度高一阶段检测
化学试题
本卷中可能需要的相对原子质量：H－1   C－12 N－14    O－16    Na－23   Al—27
Cl－35.5 S－32 Cu－64   Fe－56
                               I 选择题（共48分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）
1．“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
    A．①④⑥        B．②③④      C．②③⑤     D．①③④⑥
2．下列溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是
A．50mL 0.5mo l/L AlCl3溶液   　　   B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
C．100mL1mol/L NaCl溶液       　　D．50mL0.5mol/L HCl溶液
3．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41 g
4．在无色的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-           B．Al3+、Mg2+、Cl-、 SO42-
C．K+、 Na+、Cl-、 HCO3-           D．Na+、AlO2、 NO3-、SO42-
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
C．通常状况下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA
7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1
8．将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是
A．30％        B．50％          C．70％           D．90％

二、多项选择题（每小题有1个或2个正确选项，每小题4分）
9．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
A．不溶物一定是Cu                     B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．溶液中加入KSCN溶液一定不变红色    D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
10．下列说法错误的是
A．所有的合金的熔点都比成分金属的熔点低，所有的合金都是固态
B．在水中的溶解性：NaHCO3小于Na2CO3
C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al(OH)3胶体具有吸附作用
D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素
11．硅被誉为无机非金属材料的主角。制造下列器件须用到硅单质的是
   A．陶瓷餐具     B．石英钟表         C．计算机芯片 D．光导纤维
12．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．从组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
13．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出      B．有固体析出，溶液中Na+浓度减小，
C．溶液的碱性增强，有O2放出      D．溶液中Na+浓度不变，有O2放出
14．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
15．有Fe和Fe2O3的混合物27.85g，向混合物中加入200mL 5mol•L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)
A、2．5mol•L-1    B、lmol•L-1    C、2mol•L-1    D、5mol•L-1
16．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl—的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为
A．40mL        B．72mL         C．80mL          D．128mL
II 非选择题（共52分）
17．（4分）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中
c(Na＋)=0.5mol/L。向该溶液中加入50ml盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为           g，盐酸的物质的量浓度为         mol/L。
18．（14分）一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
   根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是               ，肯定含有的离子是             ，不能确定是否含有的离子是              ，可通过             （填实验方法）来进一步确定该离子。
   步骤（5）中发生反应的离子方程式是               ，            ，            。
19．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。在中学化学中铝和某些金属氧化物的反应称为铝热反应，如：2Al + Fe2O3       2Fe + Al2O3。   请填写下列空白：
   （1）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________                      _；
   （2）写出反应④的离子方程式_____                                         _；
   （4）写出G→J的离子方程式                                                ；
   （5）写出D→F的离子方程式                                                。
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