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福州外国语学校2010-2011学年第一学期期中考试高二化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：53.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2010-12-28 22:41:02
- 上传时间：2010-12-28 22:43:40
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※资料简介※
福州外国语学校2010-2011学年第一学期期中考试题
高二化学(理科)
（命题：高二化学集备组    审阅：曾雪飞      满分100分，考试时间90分钟）
     可能用到的相对原子质量：Cu—64，Zn—65，Fe—56，Ag—108
第I卷(选择题   共44分)
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是（   ）
A．化学反应一定伴随着能量变化
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．化学反应的热效应与反应过程无关
D．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分数增大
2．下列说法正确的是：（）
A．凡是放热反应都是自发的       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应     D．电解池的反应是属于自发反应
3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（   ）
A．2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)； ΔH＝＋890kJ•mol－1
B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；    ΔH＝＋890kJ•mol－1
C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；    ΔH＝－890kJ•mol－1
D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ•mol－1
4．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（   ）

A．煤炭、石油、潮汐能             B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气             D．地热能、海洋能、核能
5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-→E，B—2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（   ）
A．A>B>E>D         B．A>B>D>E        C．D>A>B>E          D．D>E>A>B
6．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（   ）
A. 增加少量的CaCO3 固体    B. 升高温度     C. 加入MnO2         D. 增大压强
7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构
成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（     ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e- =Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．②④          B．②③           C．①②             D．③④
8．下列描述违背化学原理的是(     )
A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小
C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na+ +e－= Na
9．实验Ⅰ和实验Ⅱ均为Zn与盐酸反应，若实验Ⅰ用锌粉，实验Ⅱ用锌粒，且两实验用锌
量相同，加入的盐酸也是等浓度、等体积的，则两实验产生的H2的量与时间的关系如下图所示，正确的是（    ）
      A                 B                     C                    D
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（   ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
11．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应
是（    ）
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓
C．2H2O+O2+4e-＝４OH-
D．Fe－3e-＝Fe3+
12．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= —92 KJ/mol，则N≡N键的键能是（    ）
A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol
13．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接
线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（    ）
A．充电时作阳极，放电时作负极           B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极           D．充电时作阴极，放电时作正极
14．在2A＋B   3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）
A．v（A）＝0.5 mol•Ｌ-1•ｓ-1            B．v（B）＝0.3 mol•Ｌ-1•ｓ-1
C．v（C）＝0.8 mol•Ｌ-1•ｓ-1            D．v（D）＝1 mol•Ｌ-1•ｓ-1
15．原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的组成是（    ）
A B C D
正极 Zn Cu Zn Fe
负极 Cu Zn Ag Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2

16．某电解质溶液，用两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液呈碱性，则该电解质可能
是（     ）
A．NaCl        B．H2SO4       C．AgNO3        D．Na2SO4
17. 在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L• s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为（     ）
A．48 mol/(L •s) B．36mol/(L• s)
C．24 mol/(L •s) D．12 mol/(L• s)
18. 下列对工业生产的描述中，不符合生产实际的是（     ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝             B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
C．电解饱和食盐水制烧碱                   D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
19. 一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）=== 2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（     ）
A．2molA和1molB（20℃）       B．1molA和1molB（20℃）
C．1molA和1molB （40℃）      D．2molA和2molB（40℃）
20. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6＋18OH-－14e-＝2CO32-＋12H2O，7H2O＋ O2＋14e-＝14OH-，有关此电池的推断正确的是（    ）
A．通乙烷的电极为负极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为2:7
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
D．电解质溶液中，OH-向正极移动
21. 电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，
所放出的气体的体积最接近下列数据中的 (　   )
A．45mL     　 B．50mL　       C．75mL        　D．100mL
22. 在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)   2C(g)达到平衡的标志是(   )
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的速率比为1∶3∶2      D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2
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