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梅州中学2010～2011学年第一学期高二化学第十六周测试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：37.86KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2010-12-30 10:11:53
- 上传时间：2010-12-30 10:13:17
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※资料简介※
梅州中学高二化学第十六周测试题
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分)
1．下列说法正确的是                                              (　　)
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大
2．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L.下列说法中正确的是        (　　)
A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液显碱性
C．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14
D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)•c(OH－)＝1×10－12
3．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大
4. 下列有关问题，与盐的水解有关的是                                 (　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③　　　　　　　　B．②③④
C．①④⑤                D．①②③④⑤
5．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lgcH＋cOH－.下列表述不正确的是
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)
A B C D
X/mol/L 0.12 0.04 0.03 0.09
Y/mol/L 0.04 0.12 0.09 0.03
6. 如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
7. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为                       (　　)
A．减小、增大、减小          B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大          D．增大、减小、增大
8. 关于氯化铁水解的说法错误的是                                     (　　)
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
二、选择题(每小题有2个选项符合题意，每小题4分，共12分)
9.下列叙述正确的是                                                 (　　)
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
10. 下列浓度关系正确的是                                (　　)
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)
11. 室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是                            (　　)
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水等体积混合
三、非选择题(本题包括5小题，共64分)
12．(12分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__      ___后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者___            _____．
(3) 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系是
（4）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．
A．5              B．7           C．3～5之间       D．5～7之间
(5)25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．
A．增大            B．减小        C．不变            D．无法确定
(6)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．
A．碳酸钠晶体        B．醋酸钠晶体    C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水
13．(12分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH     1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是         （多选扣分）
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
14．(16分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)
________→________→________→D→_______
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