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梅州中学2010年高二化学竞赛试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 上传时间：2010-12-30 10:23:33
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※资料简介※
2010年梅州中学高二化学竞赛试题（2010.12.17）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共24分）
1、下列制备和收集气体的实验装置合理的是
2、向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是
3、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A． 2 mol H2（g）和2 mol I2（g）与4 mol H2 （g）和4 mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率
B．物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4溶液和 (NH4)2CO3溶液中NH4+ 的浓度
C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数
D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度
4、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)•c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（    ）
A．K+、Na+、AlO2－、Cl-
B．Na+、Cl-、SO42－、HCO3－
C．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．Ba2+ 、Na+、Cl-、NO3－
5、下列叙述中，不正确的是
A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D．测定溶液的PH值时，用玻璃棒醮取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照
6、下列有关化学反应速率的说法正确的是（    ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率加快
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
7、向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（    ）
A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)    B．c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
C．c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)   D．c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
8、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1．6×10-5 6．3×10-9 1．6×10-9 4．2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是：
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
二、选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题4分共12分）
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
   A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
   B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
   C．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA
   D．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
10、在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是
A、2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)     △H= +282.8kJ/mol
B、2H2(g) + O2(g) = 2H2¬O(g)      △H= -571.6kJ/mol
C、C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g)      △H= -110.7kJ/mol
D、燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
11、下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+ H2O
D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH-=CO32-+ H2O
三、非选择题（包括5题共64分）
12.（11分）
I . 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10 mL 0.10 mol•L－1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol•L－1的稀氢氧化钠溶液。①中醋酸电离程度的变化图线已画出，（1）请你在下图中画出②过程中醋酸电离程度的变化图线（在答题卷画）
Ⅱ.右图为向25mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
（2）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？       （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？        区间（若正确，此问不答）
（3）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项           。（选填字母）
4）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
（5）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）          2c（Na+）。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅲ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol•L-1，c（OH－）=10－b mol•L-1，已知
a+b=13 ：
（6）该温度下水的离子积常数K w的数值为                  。
        （7）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol•L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol•L-1的
NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=      。
13．（14分）
（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成
氨的
原理是：                                        △H <0，生产流程如右图所示。

①X的化学式为          ；
②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）        ；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
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