教(学)案-2011届南京市高三一轮复习教案--分子间作用力与物质性质|化学健和晶体结构|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2010-12-31 13:13:30
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※资料简介※

课题：分子间作用力与物质的性质
班级姓名
【考试要求】
1、知道分子间作用力的含义、了解化学键和分子间作用力的区别。
2、了解分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
3、了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
4、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

【命题趋势】
本知识点的考查常出现在21题中的某一问，或出现在选择题的某一选项中，整体难度不算大；要求学生概念要清晰，表达要清楚。

【要点梳理】
一、分子间作用力
1、概念：           与             之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，
又称为              。
2、特点：范德华力           ，比化学键             。
3、影响因素：
   （1）            越大，则范德华力越大。
   （2）            越大，则范德华力越大。
4、对物质性质的影响
   范德华力主要影响物质的           性质。

二、氢键
1、氢键的定义：                                                    。
2、氢键不属于化学键，可以表示为：                    ，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是：①                        ，②                           。
生成氢键的常见元素原子为           、        和           。
3、氢键比化学键的键能             ，比范德华力的作用                。
氢键的特征是具有               性和              性。
5、氢键对物质的                、                     有较大的影响。
6、氢键的作用强弱决定于                                              。
7、氢键与化学键、分子间作用力的比较
化学键分子间作用力氢键
概念   某些物质的分子间（或分子内）氢核与非金属原子的静电吸引作用
作用微粒
作用力强弱
存在的物质
影响的性质

三、物质的溶解性、熔沸点及酸的酸性强弱
1、物质溶解性的规律：
（1）相似相溶原理：极性——极性、非极性——非极性易溶；极性——非极性难溶
（2）两物质间如果可形成可增加相互溶解。
（3）两物质间发生反应可增加溶解性。

2、酸性强弱的判断规律：
（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数（有的酸中有些氢原子不是连在氧原子上）
（2）含氧酸可表示为：(HO)mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。
n=0 弱酸         n=1 中强酸        n=2 强酸          n=3   超强酸

3、分子型（分子晶体）物质熔沸点比较的一般规律
分子间作用力越强，熔沸点越         。
⑴组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越强，熔沸点越      。
例：I2         Br2     Cl2       F2
⑵组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越       。例：CO       N2
⑶同分异构体之间：一般支链越多，熔沸点越      。例：正戊烷   异戊烷   新戊烷
结构越对称，熔沸点越      。例：邻二甲苯        间二甲苯      对二甲苯
⑷若分子间有氢键，则熔沸点比结构相似的同类物质     。例：HF HI   HBr   HCl

思考：若是离子晶体或是原子晶体，熔沸点怎么比较？

【典例分析】
例1：下列叙述正确的是（   ）
A. 分子晶体中都存在共价键
B. F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C. 含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D. 只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

例2：沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）
A．水 B．酒精 C．溴 D．水银

例3：在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于（）
A．分子间的结合力减小了 B．键的极性很弱
C．分子间产生了一种氢键的相互作用 D．共用电子对强烈地偏向H原子

例4：右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子.下列有关说法正确的是
A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C.水分子间通过H－O键形成冰晶体
D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

例5：二聚甲酸解聚反应为：(HCOOH)2 2HCOOH，该反应需吸收 60kJ/mol的能量，已知(HCOOH)2中存在两个氢键，画出(HCOOH)2的结构式，用“ … ”表示氢键。

【课堂练习】
1.关于氢键，下列说法正确的是                                              （     ）
A、每一个水分子内含有两个氢键       B、冰比水的密度小是因为存在氢键
C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
2. 下面的排序不正确的是(   )
A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4      B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al                   D.沸点HI > HBr > HCl > HF

3.下列各组酸中，酸性依次增强的是（       ）
A．H2CO3、H2SiO3、 H3PO4        B．HNO3 、 H3PO4   、H2SO4
C．HI、 HCl、 H2S              D．HClO 、 HClO3 、 HClO4

4.一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在35℃和90℃时分别测得其摩尔质量分别为40.0g/mol和20.0g/mol.
(1).35℃氟化氢气体的化学式为___________________.
(2).不同温度下摩尔质量不同的可能原因是________________________________________.

5.冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。

【专题检测】
1．干冰熔点很低是由于（）
A．CO2是极性分子 B．C=O键的键能小

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