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2011届南京市高三一轮复习教案--有关物质的量的计算（南京市第十三中学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：64.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：44
- 更新时间：2010-12-31 13:16:20
- 上传时间：2010-12-31 13:17:00
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※资料简介※
有关物质的量的计算
南京市第十三中学
一、考试要求
1、了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义；
2、掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标况下）之间的相互关系；
3、掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。
二、命题趋势
1、以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理论；
2、以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查，本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题、实验题形式呈现，如食品污染物、空气污染物的测定，食品中营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等。
三、自主梳理
（一）概念辨析
1、物质的量
⑴概念：含有一定数目粒子的集体        ⑵符号：______          ⑶单位：_______
2、摩尔
⑴概念：在0.012kg12C 中所含的碳原子数为6.02×1023 ，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔。
⑵符号：________
⑶注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。
     ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。
3、阿伏加德罗常数
⑴含义：单位物质的量的物质所含有的粒子数       ⑵符号：______        ⑶单位：_______
⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 12C 中的原子个数。
②现阶段常取6.02×1023为阿伏加德罗常数的近似值。
4、摩尔质量
⑴概念：单位物质的量的物质所具有的质量。       ⑵符号：_______         ⑶单位：________
⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上_______，数值上_________。
5、气体摩尔体积
⑴概念：单位物质的量的气体所占的体积。         ⑵符号：_______          ⑶单位：________
⑷标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指：温度：________，压强：________
②标准状况下的气体摩尔体积是：________________
6、物质的量浓度
⑴概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。
⑵符号：________          ⑶单位：________
⑷注意点：①物质的量浓度是溶液的体积浓度；
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以指某种离子或分子。
（二）公式小结
1、m、n、M之间的计算关系
⑴计算关系：________________________
⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2、V、n、Vm之间的计算关系
⑴计算关系：________________________
⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L•mol－1时必须是标准状况。
3、物质的量浓度的计算
计算关系：________________________
4、c、ω、ρ之间的计算关系
计算关系：________________________
5、溶液的稀释
①V1ρ1×ω1%= V2ρ2×ω2% 或m液×ω1%=(m液+m水)×ω2%(溶质的质量守恒)
②c1V1 = c2V2(溶质的物质的量守恒)
6、溶液混合：cV = c2V2 + c1V1(溶质的质量守恒)
（三）阿伏加德罗定律及推论
1、定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2、阿伏加德罗定律的相关推论
①同温同压下气体体积比等于其物质的量比
②同温同压下气体的密度比等于其摩尔质量比
③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比等于体积比
必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。
V气体（标准状态）（L）
（四）重要知识的必要拓展
1、气体的密度ρ：
2、与相对密度D：A气体与B气体密度的比值称为A对B的相对密度 D=
四、典例精析
例1：若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
答案：C
解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为 =7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g•mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。
【变式训练1】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．100 mL 2.0 mol•L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
C．在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧，生成CO2的分
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