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选修3《物质结构与性质》复习研究课课件+教案+建议

※基本信息※
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※资料简介※
《物质结构与性质》复习策略与教学建议
南京市第九中学
一、《物质结构与性质》模块内容标准
主题内容标准
1原子结构与元素的性质 1、解原子核外电子的运动状态。
2、解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
3、说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
4、道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
2化学键与物质的性质 1、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
3、知道共价键主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4、认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。
5、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
6、结合实例说明“等电子原理”的应用。
7、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
8、知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
9、能列举金属晶体的基本堆积模型
3分子间作用力与物质的性质 1、结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。
2、举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
3、列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
4、知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力区别。
4 研究物质结构的价值 1、了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，认识在分子等层次研究物质的意义。
2、知道物质是由微粒构成的,了解研究物质结构的基本方法和实验手段。
3、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
4、初步认识物质的结构与性质之间的关系，知道物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质。
【复习策略】2011年江苏及实验区的高考题目仍应该以如下知识点作为核心知识来考查：
①原子或离子的结构及核外电子排布、元素周期表的结构及元素周期律的应用、元素的第一电离能及电负性应用于对物质性质的判断、元素的“位-构-性”的相互推断；
②1-36号元素符号、对应的原子序数、原子核外电子排布；一些较复杂的分子或离子化合物的电子式如HClO、Na2O2、N2H4等；“原子核外电子的运动状态”、“原子核外电子排布原理”
对于一些必须熟记的记忆性知识应该花功夫去记，该写会并会默写的如电子式，元素符号等必须在复习时练熟了，考试时才能得心应手。
【应试技巧】
背熟重要的知识点提高解题速率与正确率：
（1）惰性元素的原子结构简图（写原子实、推断周期表中元素的位置及核外电子排布等）
2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn
（2）默写“构造原理ns-(n-2)f-(n-1)d-np”的内容和1-36号元素符号及核外电子排布式，使用“洪特规则”特例几种元素，电离能大小比较的反常的主族元素；
    Cr：[Ar]3d54s1       Cu： [Ar]3d104s1
    第一电离能反常的有：I1(Be)＞I1(B)；I1(Mg)＞I1(Al) ；I1(N)＞I1(O) ；I1(P)＞I1(S)
（3）默画元素周期表，背熟同周期、同主族元素金属性与非金属性强弱的递变及其实质；金属性非金属性强弱对比的方法，非金属氢化物的稳定性、还原性、酸性的递变规律；
（4）常见的10电子、18电子、14电子的分子或离子；
     10电子的分子及原子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等；
     10电子的离子：F-、OH-、H3O+、NH2-、NH4+、N3-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等；
18电子的分子及原子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4(肼)、C2H6(乙烷)、CH3F、CH3OH等；
18电子的离子：Cl-、HS-、S2-、PH4+、O22-、K+、Ca2+、N2H5+、N2H62+等；
14电子的分子及原子：Si、N2、CO、C2H2等；
14电子的离子：C22-（CaC2）等。（此外Na2O2为38电子）
【本专题知识点近两年来考查题型例选】
【典题例选1】（2010吉林、黑龙江、宁夏卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为              ，W3分子空间构型为                ；
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为                                    ；
(3)化合物M的化学式为              ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是              。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有              ，O—C—O的键角约为              ；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=              ；
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为              色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                        。
【答案】
（1）2S22P4      V形         （2）2F2+2H2O=4HF+O2
（3）MgO    晶格能大（MgO为2-2价态化合物） SP3和SP2   120°      （4）3：1：1
（5）紫　激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量
【典题例选2】（2010年安徽25改编）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y位于元素周期表第　　周期表　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　（写化学式）
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　　。
【答案】(1)3 VIA   HClO4 (2)2   H-Z H-Y    (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol
解析：由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu
【典题例选3】（2010年山东省第32化学）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_______120°（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个Ba2+与_______个O2-配位。
【答案】（1）sp2，分子间作用力（2）C＞H＞Si；（3）＜120°（4）BaPbO3或BaO•PbO2； 12。

【特别提示】
1、原子结构的表示方式有多种，有原子结构示意图，核组成图，电子排列式，轨道表示式等等，在高考中往往分别考查是看学生是否对四种表达式的区别理解都熟练掌握了，这一点必须注意；
2、在核外电子排布的知识考查中，要求学生必须熟练掌握能量最低原理、泡利原理、洪特规则及其特例，同时对常常出现洪特规则特例的几种过渡元素（Mn、Cr、Cu）的结构要熟知并且对其形成的离子（包括Fe2+、Fe3+）的核外电子排布的书写不能出现方法性错误；如Cu+的核外电子排布应从29Cu的原子核外电子排布中去掉一个电子来得到，而不是按照构造原理写出28个电子的排布式；
3、元素周期律中常常会出现第一电离能反常
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