4.2《铁和铁的化合物》教案（大纲人教版化学第二册）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：旧人教
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：500.49KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：55
- 更新时间：2011-01-02 17:36:43
- 上传时间：2011-01-02 17:37:50
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
第二节 铁和铁的化合物
从容说课
本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
对于铁的化学性质。结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其
中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。
铁的氢氧化物的 教学采用边讲边实验的形式。重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。(1)在一支试管里加入2 mL新制备的l mol•L-1。的FeCl2。溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。(2)在一支试管里加入2 mL，1 mol•L-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 mol•L-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄 色逐渐变成浅绿色。
通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
Fe3+的检验．采用边讲边实验的方法。要求学生观察分析[实验4一11]后．预测[实验4一12]和[实验4一13]可能发生的现象,再用实验证明预测是否正确．然后用铁化合物和亚铁化合物相互转化的知识进行分析和解释，以培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
●教学目标
1.使学生掌握铁的化学性质。
2.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。
3.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。
4.使学生掌握铁离子的检验方法。
●教学重点
铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
●教学难点
二价铁和三价铁的相互转化。
●课时安排
二课时
●教学方法
1实验法。
2.对比法
3.归纳法
●教具准备
铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2 溶液、KSCN溶液。
2酒精灯、酒精喷灯 、干燥管（装有干燥剂）、试管若干、胶头滴管。
3．投影仪、胶片若干。
●教学过程
★第一课时
［导入］（教师举起用钢锯锯开的粗铁丝）
［师］请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。
［生］银白色，具有金属光泽。
［师］好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又 知道多少呢？请同学们阅读投影内容。
[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着极 为重要的作用。历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标志生产力的发展水平。现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
［师］看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其化合物的性质。
［板 书］第二节 铁和铁的化合物
一、铁的性质
［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。
[学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。
［师］铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。
［板书］1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。
［师］铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。下面我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。
［板书］2.化学性质
(1)铁跟非金属的反应
［师］在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。那么，铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做一个实验。
［演示实验4—7］指导同学们观察实验现象。
［生］我们可以观察到，铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟。加水振荡后，生成黄色溶液。
[思考]：燃烧是否必须有氧气参加？
答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃烧，Mg可以在CO2中燃烧
［师］铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟，是FeCl3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液。请同学们写出化学反应方程式。
［板书］2Fe+3Cl2 2FeCl3
［投影练习］下列各离子组成在无色溶液中能大量共存的是( )
A.NO 、NH 、Fe3+、Na+ B.NO 、Ag+、Cl－、K+
C.Cu2+、SO 、H＋、Cl－ D.H+、Na+、Cl－、Ba2+
解析：Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色，Ag+能与Cl－形成沉淀
答案D
［师］除此之外，Fe还能跟S、I2等非金属发生反应。我们在高一课本氧族元素的内容中学过Fe跟S的反应，请同学们给出反应方程式。
［生］Fe+S FeS
［师］请同学们标出Fe跟Cl2、S反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属单质的氧化性的强弱。
［生］Fe与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。在Fe跟Cl2的反应里，Fe原子失去3个电子变成＋3价的Fe。在Fe跟S的反应里，Fe原子失去2个电子变成＋2价的Fe。
［讲述］在这两个反应中，Cl2、S是氧化剂，Cl2夺电子的能力强，它的氧化性强，S的氧化性相对较弱。
[问题探究]：O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？
［生］因为Fe在O2中燃烧生成的是Fe3O4，Fe有两种价态，所以，O2的氧化能力较Cl2弱，而较S强。
［小结并板书］Fe与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+，与中等能力的氧化剂反应生成Fe3O4。
［板书］（2）铁跟水的反应
［师］在常温下，Fe跟H2O不起反应。但我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。那是水和空气里的O2、CO2等共同作用的结果，其原理将在本章第四节学习。
那么，在高温下，Fe能不能跟水反应呢？下面
- 上一篇资料:4.1《镁和铝》教案（大纲人教版化学第二册）
下一篇资料:4.3《金属的冶炼》备课资料（大纲人教版第二册）
- 60·4.2《铁和铁的化合…
- 60·4.2《铁和铁的化合…
- 58·第二节《铁和铁的…
- 55·4.2《铁和铁的化合…
- 51·铁粉与水蒸气反应…
- 20·第二节《铁和铁的…
- 18·4.2《铁和铁的化合…