教(学)案-4.2《铁和铁的化合物》导学案（广西柳州六中）|第二节铁和铁的化合物|第四章几种重要的金属|高二化学教材|旧人教|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2011-04-17 21:59:23
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※资料简介※

第四章几种重要的金属     第二节铁和铁的化合物
【学习目标】
1、掌握铁及其重要化合物的性质和用途； 2、学会Fe2+、Fe3+离子的检验方法。3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+铁三角的转化关系   4、积极讨论,踊跃展示，体验学习中的快乐。
【问题导学】
一、铁元素的存在情况及其在周期表的位置
1、在自然界的存在情况：                                                    。
2、在周期表中的位置：元素周期表中从      族到      族共       个纵行的金属元素叫做过渡元素；铁元素位于       周期       族，其原子结构示意简图：
铁是可变价元素，主要有            价。
二、铁的性质
(一)物理性质:       色金属光泽,具有       的通性,特性-----铁磁性。
(二)化学性质:
1.与非金属单质的反应:
(1)常温下，铁于潮湿空气中长久会            (2)在氧气中点燃： Fe + O2 ----
(3)在氯气中燃烧：   Fe + Cl2 ----            (4)加热时与硫蒸气反应： Fe + S ----
2.高温下与水蒸汽反应： Fe + H2O (g) ----
3.与某些酸或盐的反应：
（1 ）常温下与浓硝酸、浓硫酸发生        现象；
（2）置换反应——能与金属活动性顺序表“Fe”之后的离子发生置换反应：
       F e+ H+---          Fe+Cu2+----
（3）Fe与含Fe3+的可溶性盐反应，符合“化合价居中原理”。 ]
     Fe + Fe3+——           / 反应现象
【思考1】Fe置于HCl、CuCl2混合液中，按反应顺序应写哪条反应先？为什么？

【小结】铁遇强氧化剂生成     价铁的化合物，遇弱氧化剂生成     价铁的化合物。
三、铁的化合物：
（一）铁的常见氧化物有：              、            、            。其中黑色的是                        ，红棕色的是               。它们均能被强酸（如盐酸）溶解生成盐和水，请分别写出离子方程式
                                                                           。
铁的氧化物与铝粉混合，都被称为         剂，高温下发生         反应。
（二）铁的氢氧化物
1、Fe(OH)2是一种      色不溶物，能溶于酸：Fe(OH)2+ HCl——                 ，它不稳定，易于与O2反应，因而具有较强的       性： Fe(OH)2 + O2+ H2O---      。
【思考2】完成下列化学方程式： Fe(OH)2 + HNO3(稀)——

2、Fe(OH)3是一种      色不溶物，能溶于酸：Fe(OH)3+HCl——                 ，受热能分解：Fe(OH)3——              。Fe2O3呈粉末状，俗名        。
【注：“铁锈”是带有若干结晶水的氧化铁(Fe2O3•n H2O)，块状，结构疏松】
【思考3】如何制备Fe(OH)2 ？（可供选择的药品有：Fe、HCl、FeCl3、FeSO4、NaOH、蒸馏水、苯或植物油等有机溶剂，仪器任选。）
（三）铁盐与亚铁盐（以FeCl3、FeSO4等为例）
它们往往带有结晶水，以上盐中，用于缺铁性贫血药物的是        ，由Fe(OH)2的性质可知，Fe2+容易被空气        ，所以保存亚铁盐的方法是：
                                                    ；FeCl3等Fe3+溶液，是常用的氧化剂（其中氧化性：Br2>Fe3+>I2，则其他氧化剂如酸性高锰酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化物、Cl2等，氧化性      Fe3+），完成化学方程式：
FeCl3+Fe——            FeCl3+Cu——             / 注：FeCl2+Cu——反应吗？

【思考4】已知酸性是HCl<HI，问反应：Fe(OH)3+ HI——

（四）离子Fe2+、Fe3+的检验（以FeSO4、FeCl3为例）
1、察颜观色：
2、使用碱：
3、使用KSCN溶液
4、其他方法
【训练】
完成下列可能的离子方程式或化学方程式：

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