泗州双语中学2010—2011第一学期第三月考试卷
高一化学
满分:100 时间:90min
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108
第I卷(选择题,共60分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤,研究物质的性质的一般程序的第二步是
A.实验和观察 B.预测物质的性质
C.解释及结论 D.观 察物质的外观性质
2.能够鉴别溶液和胶体的方法是 ( )
A.过滤 B.观察颜色、状态 C.利用丁达尔效应 D.闻气味
3.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( )
A.胶粒带正电荷 B.胶粒作布朗运动
C.胶粒直径小于lnm D.胶粒不能通过半透膜
4.下列物质的分类合理的是( )。
A.酸性氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
B.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、N a2O2
C.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2O
D.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)2
5.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
A .胶体粒子直径在1~100nm之间 B.胶体粒子带电荷
C .胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生聚沉
6.下列应用或事实与胶体的性质无关的是( )。
A.用明矾净化饮用水
B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
7.有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C.氧化还原反应的实质是电子的转移 D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
8.下列物质属于非电解质的是 ( )
A.CO2 B.NaOH C.Al D. 浓硫酸
9.下列溶液中,与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C.50mL 1mol/L NaCl溶液 D.25mL 0.6mol/L HCl溶液
10.NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是( )
A.64gSO2含有硫原子数为2NA
B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.标准状况下,22.4L的水含有 NA个水分子
11.下列电离方程式错误的是 ( )
A.NaOH=Na++OH- B.CuSO4=Cu2++SO42-
C.H2SO4=2H++SO42- D.KMnO4=K++Mn2+-+4O2-
12.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是 ( )
A.OH─、Al 3+、SO42-、Na+ B.Na+、NO3-、SO42-、K+
C.Cl─、Ag+ 、H+、NO3─ D.H+、CO32-、K+、Cl─
13.某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42- 四种离子,若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
14.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑ B.2Fe(OH)3══ Fe2O3+ 3H2O
C.SO2+H2O H2SO3 D.Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O
15.黑火药发生爆炸的反应中:S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是( )
A.只有N B.只有S C.只有C D.N和S
16.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A.CO32-→CO2 B.HCl→Cl2 C.Na→Na+ D.SO2→S
17.下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O来表示的是( )
A.澄清石灰水和稀硝酸反应 B.氢氧化镁和稀盐酸反应
C.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
18.在下列反应中,硫元素表现出还原性的是( )
A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应
19. 1molCl2和36.5gHCl气体相比较,两者的体积关系为( )
A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定
20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )
A.CuSO4溶液 B.Na2SiO3溶液
C.FeSO4溶液 D.NaCl溶
二、非选择题
28.下列物质:①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是____________ _,属于碱的是_______
属于酸的是_________,属于盐的是___________
29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物,按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1) 化合反应___________________________________
(2) 分解反应___________________________________
(3) 置换反应___________________________________
(4) 复分解反应___________________________________
23. (6分)在下列物质(A):烧碱,(B)NH3.H2O,
(C)SO3,(D)铁片,(E)食盐水,(F)甲烷,
(G)醋酸,(H)碳酸钙中,
属于电解质的是_______ _____,其中属于强电解质的是__ _,
既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
25.(7分)有一种固体混合物,可能是由KNO3,K2SO4,KCl,CuCl2,CaCl2,和Na2CO3中的一种或几种组成,为了鉴别他们进行以下试验:
(1)将固体混合物溶于水,搅拌得无色透明溶液
(2)在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤
(3)向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀全部消失。
(4)取(3)中滤液,滴加AgNO3有白色沉淀产生,且不溶于稀硝酸
推断:固体混合物中肯定含 有
肯定没有
但不能判断出是否含有
23.完成下列方程式:
①钠与水的反应
②钠与硫酸铜溶液反应
③过氧化钠与CO2的反应
④Cl2与水的反应
30.我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。
(1) 请从多角度对这些物质进行分类,并说明你的分类标准。
(2) 制作物质分类的示意图, 再举出一些你知道的种类别的具体物质。
31.(18分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应:
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
(1)写出它们的化学式:D ,F 。
(2)写出①反应的化学方程式: ,
此反应中氧化剂是 ,还原剂是 。
(3)写出反应③的离子方程式: 。
(4)工业生产C的过程中有如下一步反应:即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式: 。
32、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能 ;
(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有 ;
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有 , 可能有 。
(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有 。
33. 已知:(1)A是XY型氧化物,它是黑色粉末;(2)将A和稀硫酸共热,得溶液B,向B中滴入适量 溶液,生成白色沉淀,过滤后得滤液C;(3)将C分成两份,在一份中加入烧碱溶液,可得蓝色絮状沉淀D;(4)往另一份C中放入一枚新铁钉,有单质E析出。已知A、B、C、D、E相互关系如图所示。