宁国中学2010-2011学年度第一学期高一年级
第二次段考化学试卷
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Zn:65 Ba:137
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是 ( )
A. 氮气 B.二氧化碳 C.空气 D.氧气
2.某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O 就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )
A.32 g B.33 g C.32 g•molˉ1 D.33 g•molˉ1
3.想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、纯醋酸(液态)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类( )
A . 75%的酒精溶液 B.硝酸钠晶体 C . Fe(OH)3胶体 D.豆浆
4.下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是 ( )
5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,22.4L CO2中含有 NA个CO2分子
B.O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个
C.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
D.1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 NA个Na+
6.某无色透明的 溶液中加入金属铁有H2放出,则在该溶液中一定能大量共存的是( )
A.Cu2+ Cl - K+ SO4 2- B.Na+ NO3 - OH - CO3 2 -
C.Ba2+ Cl- NO3 - SO4 2- D.K+ Na+ Cl- SO4 2-
7.将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中,对所得分散系的叙述正确的是 ( )
①一定是溶液 ②能全部透过半透膜 ③有丁达尔效应 ④可以全部透过滤纸
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
8.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中,正确的是 ( )
A.加热,观察是否有气体放出 B.溶于水后加石灰水,看有无沉淀
C.溶于水后加BaCl2溶液,看有无沉淀 D.加 热后称量,看质量是否变化
9. M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下:M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,
则M2O7X-中M的化合价是 ( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
10.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;
⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是: ( )
A. ①④②⑤③ B. ②⑤④①③ C. ⑤②①④③ D. ④①②⑤③
11.氢化钙(CaH2中H为-1价)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑下列说法错误的是( )
A.CaH2 既是氧化剂又是还原 剂 B.H2 既是氧化产物又是还原产物
C.CaH2是还原剂, H2O是氧化剂 D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1
12.建国60周年大庆上,五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B.焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.小块金属钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.铝片投入氢氧化钠溶液中: 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑
C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
D.铁钉投入稀盐酸中:2Fe +6H+= 3 Fe3++3H2↑
14.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是( )
A.BaCl2 B.KOH C.H2SO4 D. Na2CO3
15.将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为 ( )
16.在无土裁培中,配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量分别为( )
A.0.40mol 0.50mol 0.12mol B.0.66mol 0.50mol 0.24mol
C.0.64mol 0.02mol 0.24mol D.0.64mol 0.50mol 0.24mol
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(本题包括3题,共28分)
17.(10分)请完成下列填空:
(1) 当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为 ,质量之比为 。
(2)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是 。
(3)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为 ;如改用KOH,则所需KOH的质量为 。
18.(12分)含铁元素的物质有很多,它们对人体健康、生产生活都有重要作用,请完成以下填空:
(1)指出下列化合物中铁元素的化合价(O均为—2价):
FeO Fe2O3 Na2FeO4
(2)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量盐酸,反应后得到棕黄色FeCl3溶液,取少量棕黄色溶液置于试管中,滴入NaO H溶液,可观察到Fe(OH)3沉淀生成,生成沉淀的离子方程式为 。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液,继续加热
至 色液体,停止加热,证明所得分散系类型的实验方法 。
(3)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g,Fe2+易被人体吸收,所以给贫血者补充铁时,服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+, 有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现 (“氧化性”或“还原性”)。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)能有效地杀灭水中的病菌,与此同时,自身被还原成新生态的Fe(OH)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析,杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强 。(“氧化性”或“还原性”)
19.(6分)除去括号中的杂质,写出所加试剂的化学式,并 写出相应的离子方程式:
⑴CO2(HCl)试剂___________,离子方程式
⑵ FeSO4(CuSO4)试剂___________,离子方程式_______________________ __
三、实验题(本题包括2题,共19分)
20.(13分)某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200