南莫中学高一年级化学试题第三次阶段检测
选择题(共48分)
一•单选题(本题共8小题,每题3分,共24分,每题只有一个正确答案。)
1.无机化学可根据其 组成和性质进行( )
分类,如图所示的分类方法的名称是
A.交叉图 B.树状图
C .柱状图 D.单一分类法
2. 下列操作不是从安全角度考虑的是
A.做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气排净空气后再加热
B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
C.给试管中的液体加热时,试管口不要对着自己或他人
D.做镁条在氧气中燃烧的实验时,先用砂纸打磨镁条
3. 关于反应类型与氧化还原反应的说法不正确的选项是( )
A.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
B.在氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高
C.还原剂中必定有一种元素被氧化D.某元素失去电子的同时必定有另外元素得电子
4. 下列叙述中,正确的是( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.BaSO4难溶于水,但BaSO4属于电解质
D.CO2溶于水能部分电离,故CO2属于电解质
5. 下列条件下,两瓶气体所含有的原子数一定相等的是( )
A.相同质量.不同密度的N2和CO B.同温度.同体积的H2和N2
C.同体积.同密度的CH4和NH3 D.同压强.同体积的SO2和CO2
6. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( )
A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3
7. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,不正确的是( )
A.在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠 B.热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少
D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多
8. 下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是( )
A.盐酸 B.Fe2(SO4)3溶液 C.氯气 D.CuSO4溶液
二•不定项选择题(本题共6小题,每题4分,共24分。每题有1—2个 正确答案,少选且正确得2分,不选、错选、多选得0分)
9. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铜溶液 与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11. 根据下列反应
(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2 +2Cl2+2H2O (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2
判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是( )
A、Ca(ClO)2>FeCl3>Cl2>I2 B、Cl2> Ca(ClO)2> FeCl3 >I2
C、Ca(ClO)2>Cl2>FeCl3>I2 D、Ca(ClO)2>Cl2>I2>FeCl3
12. 下列物质属于钠盐的是( )
A.Na2O B.CH3COONa C.Na2SO4 D.Na2O2
13. 有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液,在空 气中静
置至红褐色沉淀不再加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质
量相同,则 合金中铝的质量分数是( )
A.22.2% B.30% C.75.5% D.80.6%
14. 某一价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H+和产生CO2的物质的量之比为5∶4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
A.1∶2 B.2∶3 C.3∶4 D.1∶3
非选择题(共52分)
15.(6分)如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
试回答:⑴此实验中,观察到的现象有
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
16.(6分)由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:
试判断,A、B分别是 , 。
写出实验过程中加水溶解时发生反应的离子方程式 。
17(8分)请填写下表中空白,完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。
操作 现象 结论或离子议程式
1、取少量明矾放入烧杯
中,加适量蒸馏水,并搅拌,配成稀溶液;在三支试管中分别加入约 稀明矾溶液
2、在第一支试管中滴加
溶液至过 量
溶液中的现象是