江西省九江一中10-11学年高一上学期第二次月考(化学)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 P31 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题包括16小题,每小题3 分,共48 分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列物质中,不属于合金的是
A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔
2.近年来,科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中肯定不成立的是
A.铝矿资源比较丰富 B.单位质量的铝燃烧时放出的热量多
C.铝质轻,有利于运输和贮存 D.电解冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础
3.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2C O3
A.③④ B.①②③④ C.①③④ D.全部
4.若在某溶液中加入过量的氨水或过量的NaOH溶液都能生成沉淀,加入适量的铁粉反应后溶液的质量增加,则该溶液中可能含有
A.Cu2+ B.Al3+ C.Mg2+ D.Fe3+
5.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 NH+4 + OH-==== NH3•H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 4NH3•H2O══AlO2-+4NH4++2H2O
C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全
2Al3++ 3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
6.将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束后,两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是
A.消耗铝的质量相等 B.NaOH溶液和盐酸的体积相等
C.两反 应中转移的电子数相等 D.反应中生成的NaAlO2和AlCl3物质的量相等
7.在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤出的不溶物中除铜粉外,还有少量铁粉,则滤液中
A.肯定 有Fe2+,可能有Fe3+ B.肯定有Fe3+,一定没有Cu2+
C.肯定有Cu2+,一定没有Fe3+ D.肯定有Fe2+,一定没有Fe3+和Cu2+
8.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的Z nS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-══ CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
9.把500 有BaCl2 和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A.0.1(b-2a) mol/L B.10(2a-b) mol/L C.10(b-a) mol/L D.10(b-2a) mol/L
10.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是:
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物 A.①③④⑤ B.①②⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①③④
11.在某无色强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是 学科网
A.Na+、K+、AlO2-、Cl- B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.Na+、K+、Cl-、HCO3- D.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
12.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+
13.某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中加入足量Na2O2,微热并充分搅拌后,再加入过量稀盐酸,此时溶液中大量存在的阳离子可能是
A.Na+、NH4+、Al3+、H+ B.Fe2+、Al3+、Na+、H+
C.Na+、Fe3+、Al3+、H+ D.Ag+、Fe3+、Na+、H+
14.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.则已反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为
A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2
15.有一固体混合物,可能由Na2CO3 、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中
A.肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B.一定有NaCl,肯定没有Na2SO4
C.一定有Na2CO3,可能有NaCl D.可能有CaCl2,一定没有CuSO4
16.将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL (标准状况),得到不溶固体1.28 g。过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为
A.1.8 mol/L B.2 mol/L C.2.2 mol/L D.无法计算
二、填空题(共42 分)
17.由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________.
18.工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH溶液的碱洗槽中。 碱洗时常有气泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________.
a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3
19.⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中, 是氧化剂; 元素被氧化; ________是氧化产物;7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
⑵ 反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为_________g.
20.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则溶液中MgCl2与
Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为 _______