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山东省莒南县第三中学高二化学竞赛试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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※资料简介※
莒南三中2010-2011学年度上学期
高二年级化学竞赛试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 Na:23 O:16 Cl:35.5 Al:27 Fe: 56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共42分）
1．纯水在80℃时的pH
A．等于7 B．大于7   C．小于7   D．无法确定
2．某温度下在2L密闭容器中，反应2SO2+O2 ≒2SO3进行一段时间后SO3的物质的量增加了0.4 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1，则这段时间为(　　)　　A．0.1s　　　 B．0.25s　　　　C．0.5s　　D．2.5s
3．在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是
A．该反应是熵减反应              B．该反应是分解反应
C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应
4．近年来，我国电力供求持续紧张，尤以2004年最为严重。中国科学院经过对国内能源储备和应用的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、最适合中国国情的新能源，是中国乃至世界面临能源危机的最佳解决方案。太阳能的应用在发达国家已经发展得比较成熟了，我国应该大力推行太阳能在日常生活中的使用，以便节约电力，满足正常的生产、生活需求。譬如，室内可利用储能介质储存太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表所示：
盐熔点/℃ 质量（g）与相对分子质量数值相等的盐熔化时吸热/kJ
CaCl2•6H2O 29.0 37.3
Na2SO4•10H2O 32.4 87.0
Na2HPO4•12H2O 36.1 100.1
Na2S2O3•5H2O 48.5 49.7
下列有关说法正确的是(   )
①不宜选用CaCl2•6H2O ②可选用Na2SO4•10H2O和Na2HPO4•12H2O ③最好选用Na2S2O3•5H2O ④最好选用Na2SO4•10H2O
A.①②           B.②③           C.①③           D.②④
5．下列实验操作中所用的仪器合理的是
A．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸
B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液
6．下列说法正确的是
A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2
C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1
7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变大、pH变小、呈中性   D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
8．反应2A（g）≒2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压 B．使用催化剂 C．减小C的浓度 D．降温
9．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量
10．在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)≒ pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol•L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol•L-1，则下列判断中正确的是(　　)
　A．平衡向正反应方向移动了       B．物质B的转化率减小了
C．化学计量数:m+n＜p           D．物质C的质量分数增加了
11.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
A．c（NH4+）＝c（SO42－）     B．c（NH4+）>c（SO42－）
C．c（NH4+）<c（SO42－）       D．c（OH－）+c（SO42－）＝c（H+）+c（NH4+）
12．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入
A．KCl固体   B．Zn粉    C．SO3固体    D．CuSO4晶体
13．已知：2 SO2(g) + O2(g) ≒2SO3(g) △H = －196.6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a 与b 的正确关系为
A．a > b   B．a = b   C．a < b   D．无法判断
14．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1︰9 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰4
15．中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba(OH)2、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V1、V2、V3。则这三者的关系是
A．V1 > V2 > V3    B. V1< V2 < V3    C.V1 = V2 > V3    D. V1 = V2 < V3
16．反应：X(g)＋3Y(g)≒2 Z(g) △H <0，在不同温度、不同压强（P2> P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（   ）
17．从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变       B．反应物的转化率改变
C．正、逆反应速率改变             D．混合体系中气体密度发生变化
18．pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸              B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性    D．反应开始时二者生成H2的速率不相同
19．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) ≒2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是(　　)
A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大
B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小　　
C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2
D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加
20．在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是
A．Fe(OH)3、Al(OH)3   B．Al(OH)3、I2   C．Fe2S3、I2   D．FeS、S、Al（OH）3
21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH 、Cl－、SO42-
B．pH值为1的溶液   Fe2+、Na+ 、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO 、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液    K+ 、CO32-、NO3-、Al3+
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