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山东省巨野一中2010-2011学年高二“每周一练”化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2011-01-07 15:40:02
- 上传时间：2011-01-07 15:41:31
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※资料简介※
山东省巨野一中2010—2011学年度高二化学“每周一练”系列试题（31）
高二化学同步练习——难溶电解质的溶解平衡测试
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是   （    ）
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是   （    ）
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
3．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（    ）
A．只有AgCl沉淀生成
B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
D．两种沉淀都有，但以AgI为主
4．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是   （    ）
A．1 mol•L－1H2S O4溶液
B．2 mol•L－1H2SO4溶液
C．纯水
D．0.1 mol•L－1H2SO4溶液
5．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A＋) ＝x mol•L－1，c(B－)＝y mol•L－1，则Ksp值为
(　　)
A.12xy2　　　　　　　　　B．xy C．xy2 D．4xy2
6．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－ 10mol2•L－2和2.0×10－12mol3•L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是   （    ）
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义
7．下列说法正确的是    （    ）
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2•L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2•L－2
C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
8．下列叙述中，正确的是    （    ）
A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
9．(2008•山东高考卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）
提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数
Kap＝c(Ba2＋)•c(SO2－4 )，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Kap大于c点对应的K ap
10．对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M＋和X－的物质的量浓度之间的关系近似于c(H＋)•c(OH－)＝KW，存在着c(M＋)•c(X－)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为    （    ）
①20 mL 0.01 mol•L－1K Cl溶液　②30 mL 0.02 mol•L－1CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol•L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol•L－1AgNO3
A．①>②>③>④>⑤   B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③   D．④>③>⑤>②>①
11．已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕＝1.2×10－11mol3•L－3　Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2•L－2Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3•L－3，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3mol2•L－2下列叙述正确的是（    ）
A．等体积混合浓度均为0.2 mol•L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol•L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L－1的KCl和0.001 mol•L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C．在Mg2＋为0.121 mol•L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
12．已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp 1.8×10－10 5.0×10－13 8.3×10 －17 2.0×10－48 1.8×10－10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是   （    ）
A．KBr　　 B．KI　　 C．K2S　　 D．K2CrO4
13．(20 08•广东高考卷)已知Ag2SO4的KW为2.0×10－3，将适量Ag2SO4
固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－3浓度随
时间变化关系如右图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol•L－1〕。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol•L－1Na2SO4溶液，下
列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关
系的是  （    ）
14 ．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是  （    ）
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。[来源:学+科+网]
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部
15．(2008•潍坊高二检测)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol•L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是   （    ）

A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为:Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17
C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1 L 1 mol•L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol
16．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是    （    ）
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移动
D．溶液中Pb2＋浓度减小
17．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和M gCO3的原因解释，下列说法正确的是（    ）
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
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