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3.2《几种重要的金属化合物》教案+学案（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：49.85KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：115
- 更新时间：2011-01-08 12:42:04
- 上传时间：2011-01-08 12:42:40
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※资料简介※
第三章第二节几种重要的金属化合物
教学目的2：
1. 巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系 2
4. Fe的性质（B）
⑴ 周期表中的位置
位于第4周期第Ⅷ族，是过渡元素的代表。它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵ Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe + 2O2 (纯)       Fe3O4（黑色、有磁性）
2Fe (过量) + O2         2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）
4Fe + 3O2              2Fe2O3（红棕色）
生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g)        Fe3O4+4H2
⑶ 铁锈的成分及形成
钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3•nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。）
⑷ 铁与酸的反应：
铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）
铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）
                           Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O
               铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
金属钠与金属铁的性质比较
性   质相同点不同点
物理性质都是银白色的金属，
都能导电、导热。密度：ρ(Fe)>ρ(Na)
硬度：Fe>Na
熔沸点：Fe>Na
化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应
⑸ 铁的氧化物
氧化物 FeO（碱性氧化物） Fe2O3（碱性氧化物） Fe3O4
颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
溶解性不溶于水
磁性无无有
与非氧化性酸反应 FeO ＋ 2HCl == FeCl2 ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6HCl == 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe3O4 ＋ 8HCl == 2FeCl3 ＋ FeCl2 ＋ 4H2O
与强氧化性酸反应 FeO ＋ 4HNO3（浓）== Fe(NO3) 3 ＋NO2↑＋ 2H2O Fe2O3 ＋ 6HNO3== 2Fe(NO3) 3＋ 3H2O Fe3O4 ＋ 10HNO3（浓） 3Fe(NO3) 3 ＋NO2↑＋ 5H2O
弱氧化性与CO、Si、C作用与CO、Al反应与CO、Al反应
稳定性不稳定，可被氧化稳定稳定
生成  2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O
⑹ 铁的氢氧化物（C）
氢氧化物 Fe(OH) 3 （弱碱） Fe(OH) 2（弱碱）
颜色状态红褐色沉淀白色沉淀
溶解性难溶难溶
稳定性 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O 极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3 （现象）
与酸反应 Fe(OH) 3 ＋ 3HCl == 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH) 2 ＋ 2HCl == FeCl2 ＋ 2H2O
其他性质有氧化性（较稳定）有还原性(不稳定)
制备方法
思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？
提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3↓
①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。
②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。
⑺ 盐
① Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
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