3.2《弱电解质的电离 盐类水解》典型例题及同步练习（鲁科版化学选修4）
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2010-2011学年第一学期高二化学（选修4鲁科版）期末复习
第3章 物质在水溶液中的行为
第2节 弱电解质的电离、盐类的水解
（一）、弱电解质的电离平衡
1. 电离平衡
（1）研究对象：弱电解质
（2）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+
（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（4）电离平衡的特点：
动：v电离=v结合、 定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动
2. 电离平衡常数
（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+
Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]
注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。
H3PO4 H2PO4— + H+ Ka1 = 7.1 × 10—3mol•L—1
H2PO4— HPO42— + H+ Ka2 = 6.2 × 10—8mol•L—1
HPO42— PO43— + H+ Ka3 = 4.5× 10—13mol•L—1
注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3•H2O NH4+ + OH—
Kb=[NH4+][OH—]/[NH3•H2O]
室温：Kb（NH3•H2O）= 1.7 × 10—5mol•L—1
3. 电离度
α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数 × 100％
注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同
②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。
4. 影响电离平衡的因素
内因：电解质本身的性质
外因：（符合勒夏特列原理）
（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）
（2）浓度：
①加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。
②加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。
③加入某电解质，消耗弱电解质离子，电离平衡向电离的方向移动。
思考：25℃，0.1mol/L醋酸溶液中，CH3COOH CH3COO—+ H+，请填下表：
移动方向 n(H+)mol [H+]mol/L pH 导电能力
加水 向右 增大 减小 增大 减小
加冰醋酸 向左 增大 增大 减小 增大
升温 向右 增大 增大 减小 增大
加醋酸钠固体 向左 减小 减小 增大 增大
加少量NaOH固体 向右 减小 减小 增大 增大
加少量Na2CO3 向右 减小 减小 增大 增大
通入HCl 向左 增大 增大 减小 增大
【实验探究】用pH试纸测定浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3等溶液的pH值。
实验结果：呈中性的：NaCl、KNO3；而有的显酸性：NH4Cl、Al2(SO4)3；
有的显碱性：CH3COONa、Na2CO3
为什么？
（二）盐类的水解
1. 盐类水解的概念
（1）原理：CH3COONa溶液： CH3COONa = Na+ + CH3COO— ；
H2O OH—+H+；CH3COO—+H+ CH3COOH
即：CH3COO—+H2O CH3COOH + OH—
故：溶液中[OH—]﹥[H+]，溶液显碱性。
NH4Cl溶液：NH4Cl = NH4+ + Cl—；
H2O OH—+H+；NH4+ + OH— NH3•H2O
即：NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
故：溶液中[H+]﹥[OH—]，溶液呈酸性。
（2）定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。
（3）实质：破坏水的电离平衡。
（4）规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。
（5）多元弱酸酸根离子的水解分步进行：
CO32— + H2O HCO3— + OH—
HCO3—+ H2O H2CO3 + OH— （很小，可忽略）
多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+
【说明】 水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成。
2. 水解平衡的移动
（1）影响盐类水解平衡的因素
内因：盐本身的性质， 组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。
外因：①温度：升高温度，平衡向水解的方向移动——盐类的水解是吸热反应。
思考：为什么热的纯碱溶液去污效果比冷的好？
②盐溶液的浓度：盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐溶液的水解，平衡正方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。
③溶液的酸碱性：加酸，抑制弱碱阳离子的水解；加碱，抑制弱酸根离子的水解。
思考：水解反应CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—，现有0.1mol•L—的醋酸钠溶液，当下列条件改变时，将有关内容填入空格中：
改变条件 平衡移动方向 水解程度 [OH—] pH
加水 向右 增大 减小 减小
通HCl气体 向右 增大 减小 减小
加入少量NaOH 向左 减小 增大 增大
加入少量醋酸钠 向左 减小 增大 增大
加热 向右 增大 增大 增大
（2）某些弱酸弱碱盐双水解
泡沫灭火器的灭火原理： 3HCO3—+Al3+=Al(OH)3↓ +3CO2↑
Al2S3：Al2S3 +6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑
3. 水解原理的利用：明矾做净水剂：Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+
热碱水洗油污：CO32- + H2O HCO3— + OH—
配制FeCl3溶液，SnCl2溶液，向其中滴入盐酸，抑制离子水解：
Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2O Fe(O- 上一篇资料:3.1《水溶液》典型例题及同步练习（鲁科版化学选修4）
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