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江西省安福中学2010-2011学年高一第二次月考化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：105.13KB
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    • 更新时间：2011-01-11 14:32:08
    • 上传时间：2011-01-11 14:32:47
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  • ※资料简介※

  • 2010—2011学年度上学期高一年级第二次月考
    化 学 试 卷  2010.12.10
    命题：王迅强 审题：李绪福
    说明：1、答题前，先将班级、姓名、座号等正确填写在答卷指定的区域内。所有试题的答案都必须工整书写在答卷规定的位置，否则无效。
    2、可能需要的相对原子质量数据
    本卷可能用到的原子量：H-1  C- 12   N-14    O-16    Na-23    Al-27 
    S-32  Cl-35.5  Fe-56   Cu-64
    第Ⅰ卷（选择题，共44分）
    一、选择题（每题只有一个选项符合题意，8×3=24分）
    1．下列物质中，不属于合金的是（    ）
    A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔
    2．以下说 法 正确的是（    ）
    A．物质所含元素化合价升高的 反应叫还原反应
    B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
    C．物 质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂   
    D．还原剂中必定有一种 元素被氧化
    3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照右图 
    连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路
    发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（    ）
    A．NaCl是非电解质
    B．NaCl溶液是电解质
    C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
    D．NaCl溶液中,水电离出大量的离子
    4．某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（    ）
    A．Na+           B．Mg2+    C．OH－          D．HCO3－
    5．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（    ） 
    ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品
    A．③⑤⑧⑨       B．①②⑥⑧⑨       C．③⑤⑨        D．③④⑤⑥⑧⑨
    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是   （   ）
    A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数大于NA
    B．1.8 g的NH 离子中含有的电子数为10NA
    C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
    D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    7．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（    ）
     
    8．100mL0.30mol•L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol•L－1Al2(SO4)3溶液混和后,溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（     ）
    A.0 .20mol•L－1    B.0.25 mol•L－1    C.0.40 mol•L－1  D.0.50 mol•L－1
    二、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，5×4=20分）
    9．下列实验操作中，所用仪器合理的是（      ）
    A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体 
    B．用10mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20 g NaCl     
    D．用250 mL容量瓶配制100  mL 0.1 mol/L的盐酸
    10．下列关于相同质量的N2O4（四氧化二氮）和NO2 的说法中，正确的是（     ）
    A. 物质的量之比为2:1 B. 物质的量之比为1:2
    C. 氧原子 的物质的量之比为2:1 D. 氧原子的物质的量之比为1:1
    11．下列离子在溶液中能大量共存的是（    ）
    A．  B．
    C．  D．
    12．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经 洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（    ）
    A．70%            B．30%     C．52.4%        D．22.2%
    13．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是（    ）
    A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH        B．0.5molNa2CO3和1molNaOH
    C．0.8molNa2CO3和1molNaOH        D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
    第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
    14．（9分）在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中：
    （1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）
    （2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，_________是氧化产物。
    （3）在以下反应标 出电子转移的方向和数目：（用单线桥法表示）

    3Cu + 8H NO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
    若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是__________________。
    15．（16分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有 人设计了如下实验：（已知硅不溶于盐酸）
     
     （1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
    ①Mg+2H+===Mg2++H2↑ ，___________________________
    ②_______________________， _______________________
     Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓
    ③ ___________________________________
    CO2+H2O+ A1O2－===Al(OH)3↓+3HCO3－

    ④2A1(OH)3===Al2O3+H2O
    （2）该样品中铝的质量分数是               
    （3）第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果          ，第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果           ，第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果      。（填“A”、“B”或“C”）
    A．偏高          B．偏低         C．不影响
    16．（10分） 已知有以下物质相互转化
     
    试回答：
    （1）写出B的化学式            ，D的化学式    。
    （2）写出由E转变成F的化学方程式                   。
    （3）写出向G溶液加入A的离子反应方程式                 。
    17．（13分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作供氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：


     

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