当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第二章化学反应速率和化学平衡 → 复习与检测 →

苍山一中2010～2011学年第一学期期末模拟高二化学试题（侧理）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：76.9KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2011-01-13 10:01:46
- 上传时间：2011-01-13 10:02:36
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
苍山一中2010～2011学年第一学期期末模拟试题
           高二化学（侧理）         2011.1
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16   Na -23   C-12   S-32   Cu-64   Fe-56
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化   ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④⑤       B．①②④       C．②③       D．②④
2．关于强、弱电解质的叙述中不正确的是
A．强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不相同时，其导电能力也不相同
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
3．一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
2A(g) + B(s) C(g)＋D (g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①容器内混合气体的密度          ②容器内混合气体的压强
③容器内混合气体的总物质的量    ④容器内C物质的物质的量浓度
    A．①和④      B．②和③    C．②③④ D．只有④
4．下列说法不正确的是
A．自发反应在恰当条件下才能实现
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．所有的化学反应都有能量变化
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率
5．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质组合的是
①醋酸与水能以任意比互溶      ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1 mol•L-1盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的 pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸产生H2的速率慢
⑧0.1 mol•L-1醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
A．②⑥⑦⑧     B．③④⑤⑥     C．③④⑥⑦    D．①②⑧
6.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(OH－)=10－7mol/L的溶液
C.c (H+)= c(OH－)=3.5×10－7mol/L的溶液
D.酸与碱恰好完全中和的溶液
7.实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解
C．提高溶液的pH  D．提高硫酸铁的溶解度
8．已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)   ΔH＝－31.0kJ/mol
则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于
A．－317.3kJ/mol  B．＋379.3kJ/mol
C．－332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
9．常温下99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合
后，溶液的pH值为
   A． 0.4        B． 2        C．12        D．13.6
10．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解
液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是
①负极质量减轻     ②负极反应为4OH－－4ｅ－＝O2↑＋2H2O
③负极反应为H2＋2OH－－2ｅ－＝2H2O   ④工作时正极区pH升高，负极区pH降低　　⑤工作时溶液中阴离子移向正极
　　A．①③④             B．②③⑤           C．④⑤         D．③④
11．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图正确的是
12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有
关。下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
13．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl－、Na + 、SO42－
②在pH = 11的溶液中：Na+、AlO2－、K+ 、CO32－
③水电离的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－、HCO3－、 NH4+、SO32－
④加人Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－
⑤酸性溶液中：Fe 2+ 、 Ag+、NO3－、I－
A．①②④ B．①②⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④
14.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是
A.生成了一种强碱弱酸盐
B.强酸溶液和弱碱溶液反应
C.弱酸溶液和强碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
15．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出（使用惰性电极）；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X>Z>Y>M       B．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>Y      D．X>Z>M>Y
16．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为
A．1：3　　　　B．3：1　　　C．2：1　　　D．1：2　
第二卷非选择题（共52分）
二、填空题（本题包括3小题，共22分）
17．（4分）液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为_______________________________                    。
丁烷的燃烧热为_________________。
18．（8分）对于反应2L（g）+3 M（g） XQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,
上一篇资料:必修一模块测试模拟试题
下一篇资料:初三上册化学知识点总结

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...