化学式复习学案
一、课标要求
1、了解化学式的含义,会准确地描述某个化学式所表示的意义。
1、 记住常见元素及原子团的化合价。知道元素化合价的表示方法。
2、 应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。
4、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的相关计算。
5、能看懂某些商品标签上的物质成分及其含量。
二、基础知识回顾
1、化学式
概念:用 表示物质 的式子
① 金属、固态非金属、稀有气体直接用 表示。
单 质 如:Fe、C、He等
书写 ② 气体单质(双原子分子)用A2表示(A表示某种元素)。
如:O2、Cl2
化合物:正价前,负价后,交叉约简,再标数
(宏观) ① ②
意义
(微观) ① ②
以H2O为例说明其含义:
2、常见元素的化合价
(1) 化合价规则:
化合价有 价和 价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为 。
(2) 化合价记忆规律:(可采用口诀记忆)
①化合物中,氧通常是 价,氢通常是 价。
②金属元素通常显 价;非金属元素与氢或金属结合时显 价;跟氧结合时显 价。
③单质中元素的化合价为 。
④原子团也显一定的化合价(根价),其数值与根离子所带电荷一致。
(3)元素的化合价和离子所带电荷的书写比较
写的位置 正负号和数字顺序 “1”的写法
元素的化合价
离子所带电荷
(4)标出以下常见元素的化合价
H Mg Ca Al Fe Cu O Cl Zn Na K Ag
3、原子团和根
原子团:初中化学中常见的原子团有:硫酸根 、硝酸根 、碳酸根 、铵根 、氢氧根 。(写出原子团,并标出化合价)。
原子团不是化学式,是化学式的组成部分。
4、相对原子质量
(1)定义应用:已知一个碳原子的实际质量是aKg,一个铁原子的实际质量为bKg,则铁原子的相对原子质量为 (用字母表示)
(2)注意:相对原子质量越大,原子的实际质量越
两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比
例如、已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10g,则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为
5、相对分子质量
化学式中各原子的 总和,就是相对分子质量。
A元素的相对原子质量*原子个数
6、组成物质的各元素的质量比=
B元素的相对原子质量*原子个数
该元素的相对原子质量乘于原子个数
7、某元素的质量分数=
该物质的相对分子质量
三、考点分析
考点一:化学式的含义
例题1、2003年10月15日,中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2,你知道哪些信息?(即化学式表示的意义,回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点:
(1) ;(2)
(3) 。
2、(08年乐山)下列同学对“SO2”的认识中,不正确的是 ( )
A. B. C. D.
3、 对符号周围数字的探究——学会归纳总结
请先写出下列符号中数字“2”的意义,然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
符号 O2 2O
2Mg2+ 2H2O
意义
我的归纳 ①符号的前面的数字表示几个分子、原子或离子。
②符号上面的数字表示
③符号右下角的数字表示
④符号右上角的数字表示