交大阳光中学2010~2011学年第一学期
高二化学选修12月月考试题
一、选择题(共13×4分=52分)
1、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、NH4+、Cl-、CO3-
2、纯水在20℃和80℃时的pH( )
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
3、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中),以下操作会造成
所测盐酸溶液浓度偏低的是( )
A.酸式滴定管未用待装溶液润洗 B.碱式滴定管未用待装溶液润洗
C.锥形瓶未用待装溶液润洗 D.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消
4、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,原因是( )
A. AgI比AgCl稳定 B.碘氧化性比氯弱
C. I-的还原性比Cl-强 D.溶解度AgI<AgCl
5、氨水中所含有的分子和离子有( )
①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3•H2O ⑤H+ ⑥OH-
A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
6、将0.l mol•L-1 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
7、某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1,则该酸溶液的物质的量浓度 ( )
A.一定等于0.1mol•L-1 B.一定大于0.1mol•L-1
C.一定小于0.1mol•L-1 D.无法确定
8、下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
9. 下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6
10、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是( )
A.X=Y=Z B.X>Y=Z C.X<Y=Z D.X=Y<Z
11、现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①CH3COOH ,②NaHSO4,③CH3COONa,④H2CO3, ⑤Na2CO3,⑥Na2SO4按溶液PH由小到大排列正确的是( )
A.④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤ C.②①④⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
12、 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )
A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13、下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF与NaCl不能发生反应; ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④
二、填空题(40分)
14、(1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。(2)下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
B. 物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;
C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;
D. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
15、(1)将等质量的Zn粉分别投入:试管A: 10mL 0.1mol•L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol•L-1醋酸中:开始时,反应速率A B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积A B。
(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:
开始时,反应速率A B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积A B。
16、常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_____________________、___________________、___________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是________________、_____________________
三、计算题(8分)
17、某温度时,水的离子积Kw=1.6×10 -15 mo12•L-2.,可以用pH一样的定义来规定 pH= —lgc(H+)试求该温度下:
①水的pH=?
②含0.01molNaOH的溶液1L,其pH=?
③溶解0.01molHCl的溶液1L,其pH=?
④在100mL0.25mol.L-1的HCl溶液中,加入50mL0.2 mo1•L-1的NaOH的溶液,
其pH=?(不考虑混合后的体积变化)