辽宁省锦州市10—11学年度高一第一学期期末考试化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期末考试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- ※资料简介※
2010—2011学年度第一学期期末考试
高 一 化 学
注意事项：
1. 本试卷备有答题纸，请在答题纸上作答，否则无效。
2. 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间90分钟，满分100分。
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括23小题，1—19每小题2分，20—23每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1．下列家庭小实验不能制得溶液的是
2．下列说法正确的是
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
3．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精反应的性质与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是
A．分类法 B．观察法 C．实验法 D．比较法
4．今年入冬以来，我国的一些沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是
A．小于1nm B．在1nm~100nm间
C．大于100nm D．无法确定
5．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是
A．Zn+2H + = Zn2++H2↑
B．CH3COOH+OH－= CH3COO－+H2O
C．Ba2++ 2OH－+ 2H++ SO42－= BaSO4↓+2H2O
D．CH3COOH + NH3•H2O = CH3COO－+ NH4+ + H2O
6．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
7．现有三组：错误！未找到引用源。CCl4和氯化钠溶液 错误！未找到引用源。硝酸钾溶液中含少量氯化钠 ③氯化钠溶液和
碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液
C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取
8．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，
结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的
推测中不合理的是
A．修正液的成分对纸张不具腐蚀性
B．修正液中含有有毒的化学物质
C．修正液是一种胶体，均一、稳定
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是
A．①②③④ B．③①②④
C．④②①③ D．③②①④
10．已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种。已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是
A．Fe、Cu、Al、Ag B． Al、Cu、Fe、Ag
C．Cu、Ag、Al、Fe D． Ag、Al、Cu、Fe
11．下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；③生石灰久置于空气中生成的白色物质；④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
12．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
A．化合、 置换 、分解、 复分解 B．置换、 复分解 、化合、 分解
C．置换、 化合、 分解 、复分解 D．置换、 化合、 复分解 、分解
13．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C
14．下列离子反应方程式正确的是
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O +2CO2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O
15．某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是
A．H+ 、Mg2+、Cu2+、Cl－ B．Na+、K+、NO3－、H+
C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－ D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+
16．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A．检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液
C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为1NA
B．64g SO2含有氧原子数为1NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
18．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b
离子 Na+ Al3+ Cl－ X
A．NO3－、4a B．SO42－、4a C．OH－、8a D．SO42－、8a
19．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
20．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+H2O CO+H2
21．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 • 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两 种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
22．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下
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