桐柏一高中2010年秋期第一次质量评估
高一年级化学试题
说明:1、试卷有两部分组成,选择题答案必须填在答题栏内,只交第二卷。2、可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
S 32 K 39
第I卷 选择题(共48分)
一、选择题(每小题只有一个答案,每题3分,共48分)
1.下列说法中,不正确的是
A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法
B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应
C.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了基础
D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
2.一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时,有同学提出:“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的
A.实验 B.比较 C.观察 D.分类
3.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是:
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3
4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是( )
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
5.下列有关氯气的叙述中不正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体
B.氯气,液氯,氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒气体
6. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是( )。
A. 10mL 0.1mol•L-1的氯化铝溶液
B. 30mL 0.1mol•L-1的氯化钙溶液
C. 30mL 0.2mol•L-1的氯化钾溶液
D. 40mL 0.25mol•L-1的氯化钠溶液
7. 下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )。
A. 常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA
C. 32g氧气所含原子数目为2NA
D. NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶1
8.实验室中需要2 mol•L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g D.任意规格,111.2 g
9. 2.16g X2O5中含有0.1mol O,则X的相对原子质量为( )。
A. 16 B. 28 C. 14 D. 31
10、10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )
A、0.02 mol/L B、0.05 mol/L
C、0.25 mol/L D、0.5 mol/L
11.制取氯水时,下列尾气吸收方法最合理的是
12、将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中,得到的溶液溶质的质量分数是( )
A、4.6% B、7.6% C、8% D、10%
13.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制( )。
A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3
14. 同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是( )
A. 氧原子数之比为16∶11 B. 密度比为11∶16
C. 体积比为1∶1 D. 体积比为11∶16
15.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )
A.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B.反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D.定容时,眼睛仰视刻度线
16、下列说法正确的是()
A、氯化氢的摩尔质量为36.5g
B、1molH2SO4 的质量为98g.mol-1
C、任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量
D、CO2 的摩尔质量是H2 的摩尔质量的22倍
第II卷 非选择题(共52分)
二、实验题。(30分)
17.(8分)某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题: