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2011届高考化学复习考点精练精析--考点1 化学常用计量（新课标）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-01-27 12:56:08
- 上传时间：2011-01-27 12:58:25
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※资料简介※
【考点1】化学常用计量
1．（2010•昆明模拟）自稀有气体发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试，美国一科学家在一定体积的容器中加入1.5molXe和7.5molF2，在400℃、2633kPa压强下，加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内得到一种无色晶体，另外还剩余4.5molF2，则所得无色晶体的化学式为（     ）。
A．XeF2    B．XeF3    C．XeF4     D．XeF6
【解析】选C。反应的Xe和F2的物质的量之比为：n（Xe）∶n（F2）＝1.5mol∶（7.5mol－4.5mol）＝1∶2，所以n（Xe）∶n（F）＝1∶4，即所得晶体的化学式为XeF4。
2．（2010•运城模拟）下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（     ）。

   A．2    B．3    C．4    D．5
【解析】选C。根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1L×2mol•L－1＝a×
0.5mol•L－1，解得：a＝4L。
3．（2010•芜湖模拟）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（     ）。

A．所含原子数相等    B．气体密度相等
C．气体质量相等      D．摩尔质量相等
【解析】选A。根据pV＝nRT＝ RT，在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A选项正确；因为同温同容下，气体的密度比等于摩尔质量之比，N2和O2只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO的摩尔质量，根据＝和ρ＝＝可以判断气体的质量和密度也不一定相等。
4．（2010•南京模拟）固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是（     ）。
A．两种气体单质的摩尔质量比为1∶4
B．生成物C中A的质量分数为75％
C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
D．反应前后气体分子数比为1∶4
【解析】选B。同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以M（C）∶M（B）＝4∶1，A选项错误；又因为容器的体积相同，所以C的质量是B的质量的4倍，即A元素的质量占其中的，B选项正确；因为不知道A、B、C的化学式，所以无法确定反应前后A、B的原子个数比，C选项错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，则B和C的化学计量数相同，即反应前后气体分子数比为1∶1，D选项错误。
5．（ 2010•天津模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（     ）。
   A．1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
   B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
   C．常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
   D．在20℃、1.01×105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA
【解析】选B。A选项，当O2与钠反应生成Na2O2时，每mol O2只能得到2NA个电子，A正确；B选项，标准状况下C6H14为液态；D选项2.8g C2H4和CO的混合气体的物质的量为0.1mol，因此气体的分子数等于0.1 NA。C，D正确。
6．（2010•唐山模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（     ）。
   A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
   B．在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
   C．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
   D．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
【解析】选A。A中的干扰是乙烯和丙烯中的键数不等，但实质上当两者质量相同时，含有的C、H原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同，正确；熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是Na+、HSO4－即阳离子为NA；C项中的氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22－，即为0.1 NA；在二氧化硅晶体中每有一个Si就形成4个硅氧键，所以含4molSi－O键时，为1mol硅原子，对应的就为2NA氧原子。
7．（2010•玉溪模拟）三个容积不同的密闭容器中分别充满O2、N2、CH4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是（     ）。
A．n（O2）＞n（CH4）＞n（N2）    B．n（O2）＞n（N2）＞n（CH4）
C．n（CH4）＞n（N2）＞n（O2）    D．n（O2）＝n（N2）＝n（CH4）
【解析】选C。根据ρ＝，因为温度和密度均相等，所以单位体积的三种气体的质量也相同；由n＝，相同质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越小。
8．（2010•通州模拟）在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O2   2O3，最后气体体积变为95mL（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（     ）。
    A．1.3g/L    B．1.5g/L    C．1.7g/L    D．2.0g/L
【解析】选B。ρ（O2）＝32g•mol－1÷22.4mol•L－1＝1.429g•L－1，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：ρ（混）＝V（O2）•ρ（O2）／V（混）＝1.429g•L－1×100mL÷95mL＝1.50g•L－1。
9．（2010•盐城模拟）已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22。在反应X+2Y＝2Q+R中，当
1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（     ）。
   A．46∶9      B．32∶9      C．23∶9      D．16∶9
【解析】选D。生成的Q和R质量比为：m（Q）∶m（R）＝2M（Q）∶M（R）＝（2×9）∶22＝9∶11，所以m（Q）＝ m（R）＝ ×4.4g＝3.6g。根据质量守恒定律：m（Y）＝m（Q）+ m（R）－m（X）＝3.6g+4.4g－1.6g＝6.4g，所以m（Y）∶m（Q）＝6.4g∶3.6g＝16∶9。
10．（2010•长沙模拟）密度为g / cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为 %，下列表示式不正确的是（     ）。
    A．c＝     B．m＝     C．＝     D．%＝
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