2011届高考化学复习:富集在海水中的元素——氯考点精题精练
1. 碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应:I2(aq)+I—(aq)=I3—。已知在不同温度下该反应 的平衡常数如右图,则下列说法正确的是( )
A.上述反应正反应为吸热反应
B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C.降低上述体系的温度,C(I2)增大
D.上述体系中加入CCl4,水溶液中C(I2)增大
答案:B
2. 一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 , AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2;下列叙述正确的是
A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液氨的反应中,得失电子数相等
答案:B
3. 最近,科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应,使C60获得一个质子,得到一种新型的离子化合物[HC60]+ [CB11H6C16]—。该反应看起来很陌生,但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应 相比拟,该化学反应是( )
A.Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B.NaOH+HCl == NaCl+H2O
C.NH3+HCl == NH4Cl D.H2O+C H3COOHH3O++CH3COO-
答案:C
4. 氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应:3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.生成1 mol N2有6 mol电子转移
D.该反应属于复分解反应
答案:D
5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:量筒中发生了加成反应
答案:B
6.下列实验不能达到目的的是( )
A.往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性
B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C.用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 D.用乙醇萃取碘水中的碘
答案:CD
7. 氯气的水溶液称“氯水”,氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新 制氯水的说法中不正确的是[ ]
A.新制氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含有Cl2
B.新制氯水滴在pH试纸上,试纸先变红色后褪色,说明氯水中含有Cl2
C.新制氯水中加入AgNO3溶液,有白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
D.新制氯水滴到Na2CO3 溶液中,有气体产生,说明氯水中含 有H+
答案:B
8.用Cl2消毒饮用水已有百年历史,近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO2。ClO2是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。制备ClO2的方法之一表述为: [ ]KClO3 + [ ] HCl(浓) == [ ] KCl + [ ] ClO2↑ + [ ] Cl2↑ + [ ] (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)
(2)盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)与传统消毒剂Cl2比较,ClO2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___倍。
答案:(1) [ 2 ]KClO3 + [ 4 ] HCl(浓) == [ 2 ] KCl + [ 2 ] ClO2↑ + [ 1 ] Cl2↑ + [ 2 ] H2O
(2) ② (3) 0.2 (4) 2.63 倍。
9. 某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应。