期末考试-福建省福州市高级中学2010-2011学年高二上学期期末考试化学试题|模块复习与检测|鲁科版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期末考试
教材版本：鲁教版
适用学校：不限
所需点数：1点
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更新时间：2011-02-11 14:30:47
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※资料简介※

福州高级中学2010—2011学年第一学期期末
高二化学《物质结构与性质》模块试卷
命卷教师：张鸿      审卷教师：陈立明
试卷总分：100+50分   完卷时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 Ｃ—12 O—16   Na—23   Si—28 S—32
第Ⅰ卷（基础部分，共100分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）
1、下列晶体中，不属于原子晶体的是
A、干冰         B、水晶          C、晶体硅           D、金刚石
2、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A．                                 B．

C．                                 D．
3、下列各组元素中，电负性依次减小的是
A、 K、Na、Al                       B、 O、Cl、H
C、 As、P、H                        D、 O、S、Cl
4、下列原子中，第一电离能最大的是
A、B              B、C            C、Al               D、Si
5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A、晶体硅         B、食盐         C、固体碘          D、金属钾
6、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是
A、F            B、Cl            C、Br        D、I
7、下列物质的分子中，只由σ键形成的是
A、氮气           B、甲烷            C、乙烯          D、乙炔

8、下列叙述中，错误的是
A、离子化合物中可能含有非极性键
B、分子晶体中的分子内不含有离子键
C、原子晶体中可能含有非极性键
D、分子晶体中的分子内一定有共价键
9、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A．+1              B．+2          C．+3            D．-1
10、根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是
A、溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B、溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D、以上说法都不对
11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是：
A．SO2和SiO2       B．CCl4和KCl      C．NaCl和HCl     D．CO2和H2O
12、有关晶体的下列说法中正确的是
A、分子晶体中共价键越强，熔点越高[
B、原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
C、氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂
D、金属晶体熔化时金属键未发生断裂
13、某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其
A、第三电子层上有4个电子          B、最高正价为+2
C、最高正价为+4                  D、第二电子层没有未成对电子
14、下列各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO和N2     B．O3和SO2      C．CO2和N2O     D．N2H4和 C2H4
15、下列配合物的配位数不是6的是
A、[Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3                   B、 [Cu(NH3)4]Cl2
C、Na3[AlF6]                                D、Na2[SiF6]
16、H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是
A、分子间的作用     B、非极性共价键
C、离子键           D、配位键
17、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D、在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
18、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是
A、1与6            B、2与8          C、9与11        D、8与14
19、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子核硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到底的顺序
A、① ③②          B、②③①         C、③①②       D、②①③
20、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZXY3       B．ZX2Y6        C．ZX4Y8        D．ZX8Y12
二、填空题（3小题，共40分）
27、（8分）选择一下物质填写下列空白
A、干冰         B、铜        C、二氧化硅        D、氢氧化钠
（1）晶体中存在分子的是        （填写序号，下同）；
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是
（3）熔化时需要破坏共价键的是
（4）具有导电、导热、延展性的是
28、（10分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷元素位于第     周期，在元素周期表的    区（填 s、p、d、ds中的一种）。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的化学键类型为                     ，该晶体的配位体为             ，中心原子为            。
29、（6分）分析下表中四种物质的相关数据，并回答下列问题：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
（1） NH3的沸点比PH3高的原因是                                      。
（2）CH4的分解温度比SiH4高的原因是                                   。
30、（16分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为         、          ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是         和

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