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1-18号元素特性与结构

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    • 更新时间：2011-02-25 16:16:25
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  • ※资料简介※

  • 1.Ｈ：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子数＝电子层数；第ＩＡ族元素中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变，质量分数变化不大；原子序数最小；（11Ｈ）没有中子；成酸、成碱的必需元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与氧可生成两种液体（Ｈ2Ｏ、Ｈ2Ｏ2）。
    2.He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的2倍。
    3.Li最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原粒之一；密度最小最轻的金属，保存于石蜡之中。
    4.Be：最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层数；氧化物为BeO；价态+２价；两性元素，其氧化物和氢氧化物为两性。
    5.B：最外层电子数比次外层多一个；氢化物B2H6；硼酸（H3BO3）可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液；H3BO3为一元酸；硼砂（Na2B4O7•10H2O）是硼酸盐玻璃材料。
    6.C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；有金刚石、石墨同素异形体（及C60）；氧化物CO、CO2;简单氢化物CH4；最高价含氧酸H2CO3；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；CH4中C的质量占3/4，H的质量占1/4；CaCO3相对分子质量为100；CO2通入澄清石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；CO2充汽水。
    7.N：最外层电子数比次外层多3个，单质在空气中含量最多；除稀有气体外N2是最难以与其他物质反应的单质；化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物形式最多（6种）；含氧酸有HNO3、HNO2、气态氢化物水溶液惟一成碱性；N的最高价氧化物的水化物HNO3与金属反应一般不产生氢气。
    8.O：最外层电子是次外层的三倍；地壳中含量最多；在空气中体积占21%；与金属反应生成金属氧化物；有　H2O2、H2O、Na2O2等化合物特殊形式；O2能助燃。
    9.F：最外层电子数比次外层多5个；除H外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水中的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水且没有感光性；没有含氧酸；HF为弱酸。
    10.Ne：最外层8个电子属饱和结构，最外层电子数是内层电子数的4倍，电子总数是电子层数的5倍，具有Ne的原子结构的简单离子有O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+。
    11.Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；Na2O、Na2O2等金属氧化物；Na2O2有漂白作用与H2O、CO2反应放Ｏ2；与Ｋ的合金是原子反应堆的导热材料。
    12.Mg：最外层电子数等于最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Ｍg(OH)2为难溶性中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放Ｈ2；MgCl2溶液又称苦卤；MgSO4为泻盐。
    13.Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数等于电子层数；Al是两性金属；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；是地壳中含量最多的金属；KAl(SO4)2•12H2O明矾净水；Al2(SO4)3与NaHCO3为泡沫灭火器的药剂。
    14.Si：最外层电子数是次外层的一半、最内层的两倍；地壳中含量排第二位；气态氢化物SiH4；含氧酸有H4SiO4、H2SiO3。酸性比碳酸弱，是惟一难溶酸；玻璃的主要成分是SiO2。
    15.P：最外层比次外层少3个电子；PH3会自燃，产生“鬼火”；对应的氧化物P2O5具有很强的吸水性，常用作干燥剂；对应酸有H3PO4、HPO3等形式；磷酸盐有三种形式，磷酸通常为固体，相对分子质量98。
    16.S：最外层比次外层少2个电子；前18号元素中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和等于次外层电子数；氢化物Ｈ2S有臭鸡蛋味；硫铁矿（黄色）FeS2中S呈-1价；SO2、SO3中Ｓ各占50％和40％；浓H2SO4与NaCl(s)制取HCl；NaHSO4(s)与NaCl(s)反应也可制取HCl；对应盐有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4等，对应酸有Ｈ2SO4、H2SO3等；硫磺通常为黄色晶体粉末，易溶于CS2；Ｓ可用于除去液态金属Hg。
    17.Cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；单质黄绿色；多种变价；含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4属最强酸；浓HCl与MnO2制取Cl2；电解饱和食盐水可制Cl2；Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
    18.Ar：略      
     
    注意：重点掌握H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

     

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