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2010-2011学年高二“每周一练”系列（37）化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-02-25 16:26:36
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※资料简介※
高二化学“每周一练”系列试题（37）
选修模块四试卷
(时间90分钟，满分100分)
可能用到相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
1.某温度下，pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×10-10mol/L和1.0×10-3mol/L，则此温度下水的离子积KW为
A．1.0×10-15 B．1.0×10-14 C．1.0×10-13 D．1.0×10-7
2.下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是
A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：
c(K+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)
B．c1 mol/L pH＝a的醋酸，c2 mol/L pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c1 ＞10 c2
C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)
3.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.3×10-36。]

4.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．已知25°C时，则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到 mol•L-1
C．0.2mol•L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

5.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g)   2XY3(g)    △H＝－92.6 kJ•mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放热 23.15 kJ
② 0.6 1.8 0.8 放热为Q kJ
下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q 也为23.15KJ
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于 23.15 kJ
6．对于相同温度时三种溶液：a.盐酸 b.醋酸 c.氯化铵溶液。下列说法正确的是
　A．相同浓度的三种溶液，溶液中的c(H+)相同
B．相同浓度的三种溶液中水的电离程度：c>b>a
C．pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：a > c > b
　D．同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同
7.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反应物投入量 1molN2 、3molH2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是A. 2c1 > c3    B. a + b ＝ 92.4      C. 2p2 < p3       D. α1 + α3 < 1
8.某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中（A2+）浓度减小      B．B 的电极反应： B－2eˉ==B2+
C．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应
D．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
9.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa ）
B．a mol•L—1 HCN溶液与b mol•L—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
     c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
10.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B
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