第一部分 身边的化学物质
专题1 空气 氧气
★考点考纲分析
1.知道空气的组成成分,认识空气对人类生活的重要作用。
2.了解空气污染问题和防治措施。
3.掌握氧气的主要性质和用途。
4.初步学习氧气的实验室制法。
5.了解自然界中的氧循环。
★★考点知识梳理
○知识结构
可以练习写一下序号代表的化学方程式哦!
①2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑
③2H2O2=====MnO22H2O+O2↑ ④C+O2=====点燃CO2
⑤4P+5O2=====点燃2P2O5 ⑥S+O2=====点燃SO2
⑦2Mg+O2=====点燃2MgO ⑧4Al+3O2=====点燃2Al2O3
⑨3Fe+2O2=====点燃Fe3O4
○考点一 空气的成分与用途
成 份 含 量 主要用途
氮气
_________________
1.工业原料,用于生产硝酸和_____________;
2.性质稳定,作_____________,用于仪器防腐和延长灯泡寿命;
3.液氮,作_____________,还用于超导实验。
氧气
________________
1.供给_____________;
2.作_____________用钢铁冶炼和金属焊接等。
稀有气体
________________
1.包括_____、_____、_____、_____、_____、_____;
2.性质十分稳定。作______________;
3.通电时发光,用____________。
二氧化碳
________________
1.是_____作用的原料;
2.固态CO2(俗称_______)作________;
3.工业上用于制碱、尿素、汽水等。
4.不支持燃烧,作___________。
【答案】78% 氮肥 保护气 制冷剂 21% 呼吸 助燃剂 0.94% 氦 氖 氩 氪 氡 保护气 电光源 0.03% 光合 干冰 灭火剂
○考点二 测定空气中氧气的含量
1.实验原理:完全消耗一定量的空气中的________,导致气体的压强变________,恢复原状态后减少的体积即为________的体积。
2.药品的选择:所选药品只能与空气中的 反应,不能和其他气体成分反应,且反应不能生成________,另外药品的量要________。常用药品是________、________等。
3.常用实验装置
反应原理:2Cu+O2=====△2CuO
4.注意事项
(1)药品按要求选择,一定要足量。
(2)装置的气密性要________。
(3)反应完成后要待________ 再读数。
【答案】1.氧气 小 氧气 2.氧气 新的气体 充足 红磷、铜丝
3 .略 4.良好 冷却至室温
〖中考热点〗 探究空气中氧气的含量实验
(1)常用仪器及药品:集气瓶、燃烧匙、橡胶 塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷(如图所示)。
2)实验步骤:
①检查装置的气密性;
②集气瓶内装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份,并用橡皮筋做上记号;
③点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中,并把塞子塞紧;
④红磷燃烧停止,瓶内温度降低,白烟消失后打开弹簧夹。
(3)实现现象:
①红磷燃烧时产生大量的白烟;
②打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
③待反应结束后,用燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭,说明集气瓶不含有氧气。
(4)原理及结论:
①原理:4P+5O2=====点燃2P2O5
②结论:空气中氧气约占1/5。
(5)药品的选择:选择能与空气中的氧反应,而不跟氮气及其他气体起反应的固体,且反应后的生成物为固体,这样使密闭容器中的气