专题2 碳和碳的氧化物
★考点考纲分析
1.知道常见碳单质的物理性质和用途。
2.掌握碳单质的化学性质。
3.掌握一氧化碳、二氧化碳的性质和用途。
4.学习二氧化碳的实验室制法。
5.了解自然界的碳循环。
★★考点知识梳理
◎知识结构
完善结构图,还可以练习一下序号代表的化学方程式哦!
①C+O2=====点燃CO2
②2C+O2=====点燃2CO
③2CO+O2=====点燃2CO2
④C+2CuO=====高温2Cu+CO2↑
⑤CO+CuO=====△Cu+CO2
⑥CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
⑦CaCO3=====高温CaO+CO2↑
⑧CO2+H2O===H2CO3
⑨CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
⑩CaO+H2O===Ca(OH)2
○考点一 碳
1.几种碳单质
物质 物理性质 主要用途
金刚石 无色透明,是硬度最大的天然物质 做装饰品,切割玻璃、大理石,做地质勘探钻头
石墨 深灰色,有金属光泽,质软、滑腻,导电性好,耐高温 做铅笔芯、电极材料、高温润滑剂
木炭、活
性炭 黑色,多孔,吸附性强 做吸附剂、脱色剂,活性炭多用于防毒面具
C60 熔点低 超导材料
2.碳的化学性质
(1)常温下化学性质比较__________。
(2)可燃性
氧气充足时:C+O2=====点燃CO2;(化学方程式,下同)
氧气不足时:2C+O2=====点燃2CO。
(3)还原性
与Fe2O3:2Fe2O3+3C=====高温4Fe+3CO2↑。
与CuO:2CuO+C=====高温2Cu+CO2↑。
【答案】稳定
○考点二 一氧化碳
1.物理性质
通常一氧化碳是_______、_______的气体,_______溶于水。
2.化学性质
(1)可燃性:2CO+O2=====点燃2CO2。(化学方程式,下同)
(2)还原性:Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2。(与Fe2O3反应)
CuO+CO=====△Cu+CO2。(与CuO反应)
(3)毒性:易与血液中的____________________结合,使人缺氧中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的通风和换气。
【答案】无色、无味 难 血红蛋白
3.一氧化碳、碳与氢气还原氧化铜的比较
1.二氧化碳的性质
(1)物理性质
通常CO2是____色、____味的气体,密度比空气___________,____溶于水。
固体CO2俗称___________,易升华吸热,可作___________。
(2)化学性质
①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
②与水反应:CO2+H2O===H2CO3。(化学方程式,下同)
生成的碳酸不稳定:H2CO3=====△H2O+CO2↑。
③与石灰水反应:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
2.二氧化碳的制法
(1)工业制法
工业上利用煅烧___________的方法制取CO2,化学方程式CaCO3=====高温CaO+CO2↑。
(2)实验室制法
①反应原理
利用___________或___________和___________反应制取,化学方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
※不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因:生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3表面,阻止反应的进行。
※不能用HCl与Na2CO3反应的原因:Na2CO3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利于收集。
②实验装置