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福建省师大附中10-11学年高二上学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：259.76KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2011-03-02 12:16:48
- 上传时间：2011-03-02 12:17:09
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※资料简介※
福建师大附中2010－2011学年第一学期模块测试卷
高二《化学反应原理》
说明：1、考试时间：90分钟；本卷满分：100分
2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
A卷基础部分（共50分）
一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．常温下c(H+)最小的是
   A．pH=0的溶液.     B．0.03 mol•L－1 H2SO4.
   C．0.05 mol•L－1 HClO     D．0.05 mol•L－1的NaHSO4.
2．某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是
    A. 含H+的溶液          B．加酚酞显无色的溶液
C. pH<7的溶液          D．c(H+)>c(OH―)的溶液
3．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为
A．大于25.3%     B．小于25.3%      C．等于25.3%    D．约等于25.3%
4．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Zn       B．碳棒         C．MnO2        D．MnO2和H2O
5．下列关于反应热的说法正确的是
A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
　 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
6．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A、Na2SO4         B、CH3COONa         C、NH4Cl         D、HClO
7．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用
A．NaOH　　　     B．HC1　　　    C．NaCl　　　　D．CuSO4
8．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A．C的生成速率与B的反应速率相等　
  B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
  C．A、B、C的浓度不再变化
  D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

9．根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是
酸 HX HY HZ
浓度mol/L 0.1 0.5 0.9 1 1
电离度a 0.3% 0.15% 0.1% 0.3% 10%
A．HX＞HY＞HZ    B．HZ＞HX＞HY    C．HY＞HZ＞HX    D．HZ＞HY＞HX
10．关于右图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜离子在铜片表面被还原
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
11．在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是
   A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)     B．c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)
C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)     D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
12． 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A． C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ•mol—1
B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ•mol—1
C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ•mol—1
D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ•mol—1
13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液稀H2SO4
  V/mL c/（mol•L-1） V/mL c/（mol•L-1）
A 25 5 0．1 10 0．1
B 25 5 0．2 5 0．2
C 35 5 0．1 10 0．1
D 35 5 0．2 5 0．2

14．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
15．把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是
A．0.05mol/L　       B．0.1mol/L          C．0.5mol/L　       D．1mol/L
二．填空题：（共20分）
16．（4分）在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g)＋B（g) 2C（g)＋2D（g），2分钟后反应达到
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