江苏省2011届高考化学二轮复习训练--专题七 化学反应热与焓变
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江苏省2011届高考化学二轮专题复习
专题七 化学反应热与焓变
1．(2010•江苏扬州3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；
ΔH＝－574 kJ•mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；
ΔH＝－1 160 kJ•mol－1
下列正确的选项是( )
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－867 kJ•mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol
解析：A项，根据盖斯定律由已知反应①②计算得反应热应为－867 kJ•mol－1，但方程式中水的状态应为气态；B项，由于NOx的物质的量未知，故无法计算反应中转移的电子总数；C项，结合A项计算出的反应热数据，再根据CH4的物质的量0.2 mol容易求出反应放出的热量为173.4 kJ；D项，1 mol CH4被氧化为CO2转移电子总数为8 mol，则0.2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数应为1.6 mol，故正确选项为C。
答案：C
2．已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；
ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g)；
ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；
ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol
解析：该问题可以转化为12CO(g)＋12FeO(s)===12Fe(s)＋12CO2(g)；ΔH＝？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么[(①－②)×32－③]×16即可。
答案：B
3．下列反应中，其反应放热的是( )
①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应
④由氯酸钾制O2
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
解析：一般来说，化合反应、中和反应、铝热反应为放热反应，分解反应为吸热反应。B、D选项中的物质的制取反应都属于分解反应，都要吸收热量，故只能选C。
答案：C
4．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝－234.14 kJ•mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．－824.4 kJ•mol－1 B．－627.6 kJ•mol－1
C．－744.7 kJ•mol－1 D．－169.4 kJ•mol－1
解析：把题给的两个方程式变换为：
2Fe(s)＋32CO2(g)===Fe2O3(s)＋32C(s)
ΔH＝－234.14 kJ•mol－1
32C(s)＋32O2(g)===32CO2(g)，ΔH＝－590.25 kJ•mol－1，相加即得结果。
答案：A
5．将V1 mL 1.00 mol•L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝
50 mL)。下列叙述正确的是( )
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