江苏省2011届高考化学二轮专题复习
专题三 离子反应
1.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是( )
A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。
结论:该溶液中有SO2-4
B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论:该溶液中有NH+4
C.向1 mL浓度均为0.05 mol•L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L-1的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色。
结论:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现红色沉淀。
结论:X中不含有醛基
解析:A项,该溶液中可能含有Ag+;B项,和碱反应产生碱性气体的离子,只有NH+4;C项,反应向溶度积更小的沉淀方向进行;D项,配制氢氧化铜悬浊液必须碱过量。
答案:BC
2.某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子,在该水溶液中可以大量共存的是( )
A.Fe2+、K+、Cl-、NO-3 B.K+、Mg2+、Cl-、SO2-4
C.Na+、Fe3+、CO2-3、SO2-4 D.NH+4、Ba2+、AlO-2、Cl-
解析:由加入铝能产生氢气,可知溶液呈酸性或碱性。A项,有Fe2+和NO-3酸性化学环境发生氧化还原反应,碱性化学环境生成沉淀;B项,在酸性溶液中能大量共存;C项,Fe3+、CO2-3二者不能共存;D项,NH+4和AlO-2发生双水解不能大量共存。
答案:B
3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3
B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3
D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
解析:在溶液中加入Na2O2固体,Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2,A中,NH+4和OH-因发生反应生成NH3•H2O而不共存;C中Ca2+、Mg2+、HCO-3和OH-都不能大量共存;D中SO2-3具有还原性,和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应,因此答案为B。
答案:B
4.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )
A.Mg2+、Ca2+、HCO-3、Cl-
B.Na+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.K+、Fe2+、SO2-4、Br-
D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-3
解析:在强酸性溶液中,A项中的HCO-3,B项中的AlO-2不能大量共存;D项中的NO-3和H+共同作用,可以氧化Fe2+,也不能大量共存。
答案:C
5.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A.FeBr2和Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
解析:A项中,Cl2少量只氧化Fe2+,Cl2多量既能氧化Fe2+,也能氧化Br-;C项中,HCl少量时,反应为CO2-3+H+===HCO-3,HCl多量时,反应为CO2-3+2H+===H2O+CO2↑;D项中,当NaOH少量时,反应为Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2O,NaOH多量时,反应为2OH-+2HCO-3+Ca2+===CaCO3↓+CO2-3+2H2O。理解反应实质是解题的关键,如HCl与Na2CO3反应是H+与CO2-3反应,且分步进行,首先H++CO2-3===HCO-3,然后HCO-3+H+===CO2↑+H2O,当HCl少量时,只发生第一步反应。又如Ca(HCO3)2与NaOH反应,首先,HCO-3+OH-===H2O+CO2-3,然后,Ca2++CO2-3===CaCO3↓。当NaOH足量时,Ca(HCO3)2中HCO-3全部反应,离子方程式中Ca2+与HCO-3的个数比应为1∶2。
答案:B
6.现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO-3、SO2-4、CO2-3,现将它们分别配成0.1 mol•L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;