江苏省2011届高考化学二轮专题复习
第一部分 基本概念
专题检测
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括17小题,1~5题每题2分,6~17题每题3分,共46分)
1.能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是( )
A.氮气在常温下是气体,而磷单质是固体
B.N2在空气中不能燃烧,而磷能在空气中燃烧
C.NH3极易溶于水,而PH3难溶于水
D.NH3在空气中不可燃,而PH3可燃
解析:氮气不能在空气中燃烧是因为氮分子稳定性比较强,不能表明氮元素比磷元素活泼性差。NH3、PH3的溶解性都属于物理性质与非金属性强弱无关。NH3在空气中比PH3难反应,表明反应时磷元素比氮元素更易与氧结合,则磷元素的非金属性比氮元素弱。
答案:D
2.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
解析:由题意知,锌的质量决定H2的产量,在a中加入CuSO4,发生Cu2++Zn===
Zn2++Cu,可形成Cu-Zn原电池,加快Zn的反应速率,但H2的量减少,符合题意的图象是A项。
答案:A
3.下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
解析:A项中F的最高化合价为0价,O的最高化合价不是+6,与族序数不等;B项中六、七周期所含元素数均不是18种;D项中H不属于碱金属。
答案:C
4.32He在热核反应中没有中子辐射,作为能源时不会污染环境。月球上32He的数量足够人类使用1 000年,而地球上32He含量很少。32He和42He互为( )
A.同分异构体 B.同系物
C.同素异形体 D.同位素
解析:同素异形体是对单质而言。同位素是同一元素的不同原子。
答案:D
5.根据下列事实:①A+B2+===A2++B;②D+2H2O===D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-===E,B-2e-===B2+,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是( )
A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.A2+>B2+>D2+>E2+
C.D2+>E2+>A2+>B2+ D.E2+>B2+>A2+>D2+
解析:由题意可知金属活泼性顺序为D>A>B>E,而金属单质的还原性越强,即越活泼,其对应阳离子的氧化性越弱,可知D项正确。
答案:D
6.下列每组中的两种物质相互反应时,无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是( )
A.偏铝酸钠溶液和盐酸
B.磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水
C.苯酚钠溶液和二氧化碳
D.硝酸银溶液和氨水
解析:A项盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为:AlO-2+4H+===Al3++2H2O,AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓;B项中磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H2PO-4+Ca2++2OH-===CaHPO4↓+HPO2-4+2H2O,2H2PO-4+3Ca2++4OH-===Ca3(PO4)2↓+4H2O;C项无论谁过量,离子方程式均为 +H2O+CO2―→ +HCO-3;D项硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为:2Ag++2NH3•H2O===Ag2O↓+2NH+4+H2O,Ag++2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O。
答案:C
7.(2009•山东理综,11)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
解析:Al元素既表现金属性,又表现非金属性,故A错;氢元素失去1e-为H+,最外层无电子,得1e-为H-,为2电子稳定结构,故C错;第ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同,但化学性质不同,故D错。
答案:B
8.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO-3+3HSO-3===3SO2-4+Cl-
+3H+,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO-3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率—时间图象。下列说法不正确的是( )
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
D.图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内ClO-3的物质的量浓度的减小值
解析:v(H+)∶v(ClO-3)=3∶1,B项错误;图中阴影部分的“面积”可看作由许多微小长方形组成,其“面积”等于v(ClO-3)•Δt,即为t1~t2时间段内ClO-3物质的量浓度的减小值。
答案:B
9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在B潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析:分析反应前后各元素价态变化