濉 溪 县 2011 届 高 三 第 三 次 月 考
化 学 试 卷
题号 一 二 三 总分
得分
本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,时间100分钟。
相对原子质量:O:16 Fe:56 Cu:64 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Na:23 S:32
第 Ⅰ 卷 (选择题,共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A、电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e- → Cl2 ↑
B、氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- →4OH-
C、在铁的表面镀上一层锌,铁作阳极,电极反应式为:Zn2+ + 2e- → Zn
D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe -2e-→ Fe2+
2、下列说法正确的是:
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、任何放热反应在常温下一定能发生反应
D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
3、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物 测定生成固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A、溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B、溶液A和溶液B均可以选用稀硝酸
C、若溶液B选用浓硝酸,在常温下反应,则测得铜的质量分数偏小
D、实验方案Ⅱ更便于实施
4、下列离子方程式书写正确是
A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
B、氯化铁溶液中通入硫化氢气体:
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
5、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A、阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ + 2e- → Ni
B、电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C、电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D、电解后,电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
6、下图两个装置中,溶液体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol•L-1,工作一段时间后,测得导线上通过0.02 mol电子,若不考虑盐水解和溶液体积的变化,则下列叙述正确的是
A、产生气体的体积:①>② B、电极总质量的变化:①增加 ,②减小
C、溶液的pH变化:①增大,②减小 D、电极反应式:
①装置中的阳极:4OH--4e- → 2H2O+O2↑
②装置中的负极:2H++2e- → H2↑
7、 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是:
A、NH4+、NO3-、CO3-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+ D、NO3-、Na+、K+、Cl-
8、已知酸性条件下有反应:2Cu+ =Cu2+ +Cu 。氢气还原氧化铜实验时由于温度不同,可能产生Cu或Cu2O。学生对某此实验的还原产物做了如下实验,试验操作和现象列表如下:
加入试剂 稀硫酸 浓硫酸并加热 稀硝酸 浓硝酸
实验现象 红色固体
蓝色溶液 无色气体 无色气体
蓝色溶液 红棕色气体
蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验产物
A、是Cu B、是Cu2O
C、一定有Cu2O,可能有Cu D、一定有Cu,可能有Cu2O
9、在硫酸铁溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c。则下列说法正确的是
A、 残余固体全部是铜 B、残余固体可能为铁和铜的混合物
C、 残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+ D、最后得到的溶液可能含有Fe3+
10、将100 mL 3mol/L NaOH溶液与100 mL 3mol/L的AlCl3溶液按下列两种方法混合:①将NaOH逐滴滴入AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中。对上述实验所得结论正确的是
A、现象相同,沉淀量相等 B、现象相同,沉淀量不等
C、现象不同,沉淀量相等 D、现象不同,沉淀量不等
11、锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作,比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越(如右图)。则下列叙述正确的是
① 充电过程中,B极被氧化
② 该电池充放电的总反应式为:
Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+C6
③ 充电时A极与外电源的正极相连是阳极,发生还原反应