2010学年第二学期第一次质量检测(2011年3月)
高二 化学试题卷
命题人:潘水法 校对人:高利军、杨海丽
一、选择题(10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案)
1、下述做法符合低碳生活的是
A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车
2、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
3、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是
A.负极发生的反应为:Fe-2e- = Fe2+
B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e- = 4OH-
C.原电 池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
4、下列有关电解精炼铜的说法中错误的是
A.粗铜做阴极
B.电解一段时间后,溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子
C.阳极泥中含有金、银等贵重金属 D.电解质溶液可以选用硫酸铜溶液
5、H(g)+H(g) = H2(g) ;△H = -435.7KJ/mol,这个式子说明的意义是
A、 氢原子的能量比氢分子的能量低
B、一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子,且放出435.7KJ的能量
C、1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7KJ能量
D、2mol氢原子结合成1mol氢分子要吸收435.7KJ能量
6、以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol,则阴极上析出Cu的质量为
A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g
7、下列有关化学变化中的能量关系的说法中,错误的是
A.任何一个化学变化的过程中都包含 着能量的变化
B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量,新键生成会放出能量
C.如果生成物的能量比反应物的能量高,则该反应为放热反应
D. 如不特别注明,化学反应的反应热就是就是该反应的焓变
8、对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2 2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是
A.升高温度 B.增大压强 C.压缩使容器体积变小 D.增大反应物浓度
9、反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应,半分钟内C的物质的量增加了0.6mol,有关反应速率中正确的是
A.v(A)=0.005 mol•L-1•s-1 B.v(C)=0.02 mol•L-1•s-1
C.v(B)= v(A)/3 D.v(A)=0.01 mol•L-1•s-1
10、已知:①
②
下列正确的选项是
二、选择题(10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个正确答案)
11、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
12、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示,下列有关说法中,不正确的是
A.正极电极反应式为:
B.此过程中还涉及到反应:
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
13、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol•L—1 V/mL c/mol•L—1 V/mL
A 35 5 0.2 5 0.2 10
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 25 5 0.1 10 0.1 5
14、一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-
15、如图所示,下列叙述正确的是
A.Y为阴极,发生还原反应
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
16、在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使 容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化 分子数增加