高一化学3月月考试卷
可能用到的相对原子质量H: 1 N: 14 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Cu: 64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共44分)
1.Na和Na+两种粒子中,不相同的是 ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
A.①② B.②③ C.③④ D.②③④
2.根据原子序数推断
A. 10与19 B. 6与
3.当今化学界关注的热点之一的
A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质
4.下列物质属于分子晶体的化合物是
A.石英 B.食盐 C.干冰 D.碘
5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、I-、NO3-、Fe3+、Na+ B、Ag+、NO3-、C1-、K+
C、K+、Ba2+、OH-、SO42- D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6.下列化合物中,只含有共价键的是
A. NH4Cl B. NaCl C. C2
7.下列有关晶体的说法正确的是
A.金属晶体是由金属离子间的相互作用形成的 B.冰熔化时,水分子中的共价键发生断裂
C.白磷为分子晶体,分子结构为正四面体
D.固体不导电,但熔融状态下和溶于水能导电可能是分子晶体的性质
8.下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是
A.NH4Cl NaCl B.H2O H2SO
9.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是
A、A原子得到电子的数目比B原子少
B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C、最高价氧化物水化物的酸性B比A强
D、A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质
10.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式是
A. RH4 B. RH
11.对下列事实的解释正确的是:
A.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化
B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,则原溶液一定含有SO42-
C.浓硝酸在光照下变黄,证明硝酸不稳定,且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明氯气可与淀粉反应
12.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,在Y的原子序数为m时,X的原子序数为:
①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6。其中正确的组合是
A、①②④ B、①②③④⑤ C、①②③⑤ D、①②⑤
13.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
甲 乙 白色烟环
B、甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C、甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D、甲是浓硝酸,乙是浓氨水
14.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构, X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X
15.
|
|
X |
|
Y |
|
Z |
|
|
A.X,Y,Z中X的单质最稳定 B.Y的氢化物为HY
C.Y能生成HYO D.能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应
16.下列说法中,正确的是
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.水的沸点比硫化氢高的主要原因是水中存在氢键
C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
17.下列措施对增大反应速率明显有效的是
A.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸 B.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al片改成Al粉
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D.Na与水反应时增大水的用量
18.可逆反应C(s)+CO2(g)
①单位时间内