专题训练-浙江省杭州市萧山九中2010-2011学年高一下学期第一次质量检测化学试题|复习与检测|专题一微观结构与物质的多样性|苏教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
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更新时间：2011-03-31 10:52:55
上传时间：2011-03-31 10:53:36

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※资料简介※

2010学年第二学期第一次质量检测（2011年3月）
高一化学试题卷
命题：施秀英雷玲凤        校对：鲁水军
说明：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分；
      2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效；
      3、相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 3 2 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个答案，共20题，每题2分）
1、下列可能引起大气污染的是（    ）
①煤的燃烧 ②燃放鞭炮 ③工业废气的任意排放 ④汽车尾气
A、①②      B、③④     C、①②③     D、①②③④
2、下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是（    ）
   A、Na2CO3溶液   B、Na2SO3溶液   C、CaCl2溶液   D、空气
3、常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是（    ）
   A、加入酚酞试液 B、加入铜片 C、加入BaCl2溶液 D、蘸一滴在白纸上
4、下列说法正确的是（    ）
A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水
B．用无色瓶盛放的浓硝酸要放在阴凉处.
C．铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下.
D．固氮就是把氮元素转化为固体.
5、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是     （    ）
A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应[
D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
6、相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，得到的气体的物质的量最多的是（    ）
A 稀硫酸          B 浓硫酸        C 稀硝酸       D 浓硝酸
7、下列离子反应方程式书写正确的是 (    )
A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：
2NH4++Ca(OH)2 === 2NH3↑+ Ca2++H2O
C FeO与稀HNO3反应：3FeO + 10H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+5H2O
D 实验室用石灰石制CO2：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
8、在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（    ）
A 、K+、NH4+、NO3-、SO42-          B、K+、Na+、Cl-、SO32-
C、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-                D、K+、NH4+、OH-、SO42-
9、某学生用氯化氢气体与氢氧化钠溶液做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的氢氧化钠溶液不足烧瓶容积的2/3，其原因可能是(    )
A、氯化氢气体中混有CO2       B、用胶头滴管挤入的氢氧化钠溶液太少
C、喷溶液用的导管太粗        D、烧瓶内未集满氯化氢，尚有大量空气
10、下列能鉴别CO2和SO2的是（    ）
A、品红溶液            B、澄清石灰水
C、紫色石蕊试液        D、氯化钡溶液
11、在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（    ）
A、一定有SO42-   B、一定有CO32－     C、一定有Ag+   D、可能有SO42-或Ag+
12、对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（    ）
    A、氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2<HBr       B、它们互为可逆反应
    C、反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实
    D、它们相互矛盾，不可能符合事实
13、某元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,正确是（   ）
A、X的原子序数比Y的小              B、X原子的最外层电子数比Y的大
C、X的原子半径比Y的大            D、X元素的最高正价比一定比Y的小
14、已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是（    ）
原子 N S O Si
半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
A、0.80×10-10m
B、1.10×10-10m
C、1.20×10-10m
D、0.70×10-10m
15、金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如右图所示，判断正确的是（    ）
A、原子半径：丙<丁<戊
甲乙
丙丁戊
B、金属性：甲>丙
C、氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D、最外层电子数：甲>乙
16、某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（    ）
A、＋3　　         B、＋4              C、＋5　　          D、＋6
17、根据原子序数判断下列各组元素中能形成AB2型化合物的是（    ）
A、6和10　　　 B、12和8    C、10和13　　 D、12和9
18、下列哪种试剂一次性实验就能鉴别四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3（    ）A、AgNO3溶液　　　B、NaOH溶液      C、Ba(OH)2溶液　　 D、盐酸
19、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积（    ）
A、等于50mL     B、大于50mL     C、等于100mL       D、大于100ml
20、有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（    ）
A、1∶4         B、2∶3           C、1∶3         D、4∶1

二、填空题（本题包括8小题，每空1分，共26分）
21. 写出下列反应化学方程式:
⑴ 二氧化氮和水反应:                                        ;
⑵ 碳和浓硝酸共热:                                         ;
⑶ 铜和稀硝酸反应:                                        ;
22．写出有关的元素符号或名称
（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是       。
（2）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是       。
23.浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是（用编号填写）
A、沸点高、难挥发　B、酸性　　C、吸水性　　D、脱水性　E、强氧化性
用途或现象体现浓硫酸的性质

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