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南安市华侨中学2011年高二年下学期第一次月考化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：69.5KB
- 资料上传：admin
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- 更新时间：2011-04-03 12:30:59
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※资料简介※
南安市华侨中学2011年高二年下学期第一次月考化学试卷
考试时间：90分钟     试卷总分：100分
命题人：陈清波老师
常见元素的相对原子质量：H：1   O：16   C：12   N：14   Cu：64   Ag：108
Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共54分）
1．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是
　A．Ds原子的电子层数为7　　　　　     B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110　　　　　     D．Ds为金属元素
2．下列电子排布式或轨道表示式正确的是
　A．C原子的轨道表示式：
　B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
　C．N原子的轨道表示式：
　D．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6
3．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是
　A．①②⑦        B．③④⑥         C．③⑤       D．③④⑤⑥⑦
4．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为
A．       B．   　　C．           D．
5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
　A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
　B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
　C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
　D. 由元素W和M组成的某些物质可作为水处理中的消毒剂
6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
　 A、Z2Y    B、X2Y2      C、Z2Y2    D、ZYX
7．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
8．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是
　A.易导电         B.易导热        C.有延展性          D.易锈蚀
9．下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
D．在氧化钠中，O2-和Na+的电子层结构都是1s22s22p6
10．碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，有关说法不正确的是
A．熔点从高到低的顺序是①③②
B．键角都是109.5°
C．熔点从高到低的顺序是①②③
D．硬度最大的是金刚石
11．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2A  B．BA2 　　C．B7A4  D．B4A7
12．如图所示在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为
A．十二面体    　　　　 B．正八面体
C．正六面体    　　　　 D．正四面体
13．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
　A、原子半径的周期性变化
　B、电负性的周期性变化
　C、第一电离能的周期性变化
　D、原子核外电子排布的周期性变化
14．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？
　 A．O       B．B       C．C       D．N
15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
　A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
　B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
　C．电负性：Na＞Mg＞Al
　D．还原性：Na＞Mg＞Al
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