2011年上学期南马高中第一次月考试卷
高二化学
一、选择题(每小题只是一个选项符合题意)
1.下列说法中错误的是
A.弱电解质的电离是一个吸热过程,升温其电离度增大
B.某些盐类的水解是一个吸热过程,升温水解程度增大
C.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度的大小
D.酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱 溶液
2. 的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后, 的大小关系是
A.盐酸<醋酸 B.盐酸=醋酸 C.盐酸>醋酸 D.无法判断
3.相同温度下,0.1 mol/L的醋酸溶液和0.01 mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度之比为
A.>10 B.<10 C.=10 D.不能 确定
4.下列关于溶液酸碱性的说法错误的是
A.相同物质的量浓度的硫化钠溶液和硫氢化钠溶液,前者碱性较强
B.相同物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,前者氢离子浓度较大,酸性较强
C.硝酸钠在水中能水解,溶液呈中性
D.硫酸氢钠在水中能电离出氢离子,其溶液呈酸性
5.下列条件中能促进水的电离的是
A.向水中加入NaOH稀溶液 B.向水中加入醋酸溶液
C.向水中加入NaCl溶液 D.向水中加入NH4Cl溶液
6.在常温下,纯水中存在电离平衡H2O H++OH-,若要使水溶液的酸性增强,并使水的
电离程度增大,应加入的物质是
A.NaHSO B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa
7.有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入
量筒内,所得液体体积一定是
A.a mL B.(25―a)mL C.大于a mL D.大于(25―a)mL
8.某学生做中和滴定实验的过程如下:a.取一支碱式滴定管;b.用蒸馏水洗净;c.加入待
测NaOH溶液;d.记录液面刻度读数;e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;f.置于
未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中;g.加入适量蒸馏水;h.加入酚酞试液2滴;i.滴定
时,边滴边摇动;j.边注视滴定管内液面的变化;k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时,
即停止滴定;l.记录液面读数;m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。上
述实验过程中的错误之处有
A.f.g.k.m B.c.j.k.m C.c.h.i.k D.f.g.h.j.
9.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是
A.NH3•H2O B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4Cl
10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.c(H+)=1×10—13mol•L—1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
11.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa 配制成1 L混合溶液。已知其中
c(CH3COO-)大于c(Na+)。对于该混合溶液下列判断正确的是
A.c(H+)<c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
C.c(CH3COOH)< c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
12.常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中 =1×10-8,下列叙述正确的是
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L B.该一元酸(HA)是强酸
C.加水稀释,溶液的c(OH-)增大 D.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
13.在Na2CO3溶液中存在如下水解平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-和HCO3-+H2O H2CO3
+OH-,往此溶液中加入下列物质,能使平衡向逆反应方向移动,且溶液的pH减小的是
A.CaCl2溶液 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Al2(SO4)3溶液
14.在1L浓度为c mol/L的弱酸HA溶液中,HA、A- 和H+三种粒子的物质的量之和为
nc mol,则该弱酸的电离度是
A.100n% B.cn100% C.100(n-1)% D.n%
15.在任何条件下,纯水显中性,这是因为
A.PH=7 B.c(H+)=c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L D.c(H+)×c(OH-)=10-14
16.能够说明氨水是弱碱的事实是
A.氨水具有挥发性 B.1 mol•L-1氨水溶液pH≈ll
C.氨水溶液能导电 D.氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl
17.足量的镁与一定量的盐酸反应,减慢反应速度,但又不影响产生H2的量,可以加入的
物质是
A.Mg B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa
18.关于Na2CO3溶液,下列关系不正确的是
A.c(Na+)>2c(CO32-)
B.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH—)
C.c(Na+)> c(CO32-)> c(OH—)> c(HCO3-) > c(H2CO3)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
19.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后溶液呈中性,下列判断正确的是
A.加入的碱过量 B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C.生成的盐不发生水解 D.反应溶液中c(A-)、c(M+)相等
20.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L碱溶液等体积混合后
溶液呈碱性。其原因可能是
A.强酸和强碱溶液反应 B.弱酸和强碱溶液反应
C.强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
21.在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量锌粉,下列说法正确的
是
A.H2SO4中放出H2最多 B.醋酸中放出H2最多
C.HCl和HNO3放出H2一样多 D.HCl和醋酸放出H2 一样多
22.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液,已知其中
的c(CH3COO-)>c(Na+),则对该混合溶液的下列判断中正确的是
①c(H+)>c(OH_) ②c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.2mol/L
③c(CH3COO-)< c(CH3COOH) ④c(CH3COOH) +c(OH_)=0.1mol/L
A.只有② B.①和② C.①②③ D.全部正确
二、非选择题
23.在一般情况下,强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈 ;强碱弱酸所生成的盐,
其水溶液呈 ;强酸强碱所生成的盐,其水溶 液呈 。
24.在常温下,200 mL含有1×103mol的钡离子