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2011届高三高考化学一轮复习高频--考点2 气体摩尔体积

※基本信息※
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※资料简介※
2011届高三高考化学一轮复习高频考点二气体摩尔体积
Ⅰ.课标要求
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
Ⅱ.考纲要求
了解气体摩尔体积的含义。根据物质的量与气体体积（标准状况下）之间的关系进行有关计算。
Ⅲ.教材精讲
1．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：，单位。
公式：
在标准状况（273K，101KPa）下，气体摩尔体积约为22.4 。
2．阿佛加德罗定律及其推论
由可推知：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
，
推论1：同温同压下，气体的体积与物质的量成  比；
推论2：同温同体积下，气体的压强与物质的量成   比；
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量与摩尔质量成  比；
推论4：同温同压下，同质量的气体的体积与摩尔质量成  比；
推论5：同温同压下，任何气体的密度与摩尔质量成  比；
推论6：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成  比；
推论7：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强与摩尔质量成  比；
推论8：同温同压下，混和气体中任一成分的物质的量分数   （等于、大于、小于）其体积分数；
推论9：混和气体的平均摩尔质量等于         之和。
推论10：一定量的气体，压强不变时，温度与体积成   比；
推论11：一定量的气体，温度不变时，压强与体积成   比；
推论12：一定量的气体，
气体摩尔体积的常见应用
（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：
（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对H2的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为： .
（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：
①
②
（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。
（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。
（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

IV.典型例题
例1.设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A.标准状况下，22.4升的已烷中含有的分子数为NA；
B.常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA；
C.298K、101KPa时，11.2升O3中含有的氧原子数为1.5NA；
D.标准状况下，5.6升空气中含有的分子数为0.25NA 。
【解析】注意条件是否为标准状况，以及物质的聚集状态，如在标准状况下三氧化硫为晶体、已烷为液体。答案：BD。
例2.下列说法正确的是（   ）
A、在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子；
B、在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子；
C、在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子；
D、同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。
【解析】据阿伏加德罗定律“同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子”分析各个备选答案，A中关键词“物质”、B中关键词“原子”、C中水的状态不明，它与温度有关，因此答案为D。
例3.下列两种气体的分子数一定相等的是（   ）
A、质量相等、密度不等的N2和C2H4；      B、等体积、等密度的CO和C2H4；
C、等温等体积的O2和N2；     D、等压、等体积的N2和CO2
【解析】C、D没有明确压强或温度。答案：AB。

V.跟踪训练
一.选择题（每小题只有一个正确选项）
1.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A、标准状况下，1L辛烷完全燃
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