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腾冲第八中学2011届高考理综化学适应性训练（8套）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.61MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：42
- 更新时间：2011-04-10 13:08:59
- 上传时间：2011-04-10 13:11:31
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※资料简介※
腾冲天津中学2011届高考理综化学适应性训练（1）
1.下列做法正确的是（）
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中    B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
3. 能正确表示下列反应的化学方程式是（）
A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2 FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaO CaSiO3
C.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O
4.温度相同、浓度均为0.2 mol•L－的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、
④NH4NO3、⑤ ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤   C. ③②①⑥④⑤     D. ⑤⑥②④①③
5. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
6.已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动   B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
7.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是（）
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C. 1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
8.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）
A. Ba(OH) 3      KSCN       NaCl          Mg(NO3)   (FeCl3溶液)
B. NaNO3        NaHCO3     (NH4) 2SO3     Na2SiO3    (H2SO4溶液)
C. NH4Br        K2CO3       NaI           CaCl2      (AgNO3溶液)
D. (NH4) 3PO4     NaBr       CuSO4         AlCl3       (KOH溶液)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
9.(15分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是____________________________________
_______________________________________________________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_________________________________________________________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________________________________。
10. (14分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
（1）放电时：正极的电极反应式是______________________;
电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子
时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，
电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上
生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将______________。
11. (14分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z
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