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浙江省金华市艾青中学2011届高考化学模拟卷（2份）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：170.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2011-04-10 13:13:48
- 上传时间：2011-04-10 13:14:33
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※资料简介※
浙江省金华市艾青中学2011届高考模拟卷2
化学
1．化学是一门实用的中心学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是(　　)
A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质
B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用
C．明矾常作净水剂，但人体摄入大量铝易患“老年性痴呆症”，所以明矾不能大量使用
D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用。
2．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  （    ）
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NA
C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA
3．下列离子方程式或化学方程式，正确的是(　　)
A．铝与氢氧化钾溶液反应： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO＋2H2O
C．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3＋H2O
4．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)
A．NaHA的电离方程式：NaHA===Na＋＋H＋＋A2－
B．HA－的水解方程式：HA－＋H2OH3O＋＋A2－
C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)
D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(A2－)＋c(HA－)
5．下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（    ）
    A．利用甲装置可以制取少量H2
B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
6．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是(　　)
A．甲烧杯中溶液的pH升高
B．乙烧杯中c的电极反应式为2Cl－－2e-＝Cl2↑
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀
D．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
　Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ) Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；△H＞0下列叙述正确的是(　　)
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大   Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反应的△H增大
Ｃ．升高温度，平衡逆向移动       Ｄ．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
第II卷（非选择题）
8．（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）
            ＞              ；
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为           ；电子式为           ；
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式      ；
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式                          ；
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式                ；
（6）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式         ．
9．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物未列出）。
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。 D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为           。
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为                          。
（3）若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是           ；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是                   ，使用的设备是          。
（4）若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是                        ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是                                  。

10．（13分）为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置和实验方案（有些夹持仪器已省略）
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