2.2《化学反应的限度》学案（鲁科版化学选修4）
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第2节 化学反应的限度
学习目标
1． 掌握化学平衡常数的数字表达式。
2． 理解化学平衡常数的意义，会用化学平衡常数判断反应进行的方向。
3． 掌握有关化学平衡的计算。
4． 掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，会判断化学平衡移动的方向。
知识梳理
1． 化学平衡常数K及表达式
化学平衡常数可定量描述化学反应的限度。
在______一定时，对于确定的反应，K为常数，压强、浓度的改变与平衡常数______(无关，有关)。K值越大，反应进行的越________。
aA + bB c C + d D ， Kc =______________________
（1）对于有纯固体或纯液体参加的反应，如：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g), Kc =_______
C(B)表示____________ C0(B)表示____________ [B] 表示____________
（2）若A、B、C、D均为气体，Kp =__ ______________
※气体分压定律：
混合气体中某组分气体_____________所表现的压强为该气体的分压强，简称分压。
总压强为混合气体各组分分压_ _______。
混合气体中，分压之比与气体物质的量有何关系？当体积一定时，与浓度又有何关系？
__________________________________________________________________________
浓度平衡常数(Kc):由各物质_________算得的平衡常数。
（3）化学平衡常数
压 强平衡常数(Kp):由各物质_________算得的平衡常数。
（4）可逆反应的化学平衡常数表达式与方程式的书写有关。
3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) K1= __________
H2(g) + N2(g) NH3(g) K2=__________
2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) K3=___________
K1 ，K2，K3之间的关系_____________________
2. 用化学平衡常数判断反应进行的方向
对于化学反应 aA + bB c C + d D，浓度商Qc =_______________
当 Qc =Kc时，反应________________；
Qc＞Kc时，反应________________；
Qc＜Kc时，反应________________。
3. 化学平衡的计算
（1） 可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系
反应物：平衡浓度 = ______________________;
生成物：平衡浓度 = ______________________。
各物质的转化浓度之比等于_________________之比。
（2）平衡转化率
对于化学反应 aA + bB c C + d D 反应物A的转化率α(A)=_________________
① 温度一定，反应物的转化率因 反应物的不同而不同。
② 提高A在原料气中的比例，可使B的转化率________，而A的转化率_________。
提高B在原料气中的比例，可使A的转化率________，而B的转化率_________。
（3）平衡时某组分的百分含量 A%=____________________
4. 反应条件对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，
（1）改变温度：升高反应体系的温度，平衡向________的方向移动；
降低反应体系的温度，平衡向________的方向移动。
温度对平衡移动的影响是通过改变_______________实现的。
（2）改变浓度：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Qc ___Kc，化学平衡____移动。
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，Qc ___Kc，化学平衡____移动。
（3）改变压强：增大体 系压强，平衡向着气体体积_________的方向移动；
减小体系压强，平衡向着气体体积_________的方向移动。
※勒夏特列原理——平衡移动原理
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；ΔH＞0，设平衡状态下，体系中O2的物质的量浓度为a mol•L—1，SO3的物质的量浓度为bmol•L—1，气体的压强为M Pa ，气体的温度为d ℃。
（1）将平衡体系中的C(O2)增大为2a mol•L—1，则平衡将向____反应方向移动，使O2物质的量浓度______，达到新平衡时[O2]与2a mol•L—1、a mol•L—1比较为__________________。
（2）将平衡体系中的C(SO3)减小为 mol•L—1，则平衡将向____反应方向移动，使SO3物质的量浓度______，达到新平衡时[O2]与b mol•L—1、 mol•L—1比较为__________________。
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