专题二《化学反应速率与化学平衡》检测题
一、选择题
1.下列过程中,需要加快反应速率的是〔 〕
A.钢铁生锈 B.食物腐烂 C.工业炼钢 D.塑料老化
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是〔 〕
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深
C.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
3.少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
4.已知反应:A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g),在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol•L-1•min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5 mol•L-1•min-1 B.1mol•L-1•min-1
C.3 mol•L-1•min-1 D.2 mol•L-1•min-1
5.反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )
A.v (D)=0.4 mol•L-1•s-1 B.v (C)=0.5 mol•L-1•s-1
C.v (C)=0.6 mol•L-1•s-1 D.v (A)=0.15 mol•L-1•s-1
6.一定温度下,可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态标志是( )
①单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1
④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变
A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如右图所示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是( )
A. ①④ B.③④ C.①②③ D.②③
8.等温等压过程,在高温下不自发进行,而在低温时可自发进行的
条件是( )
A.△H<0 △S<0 B.△H>0 △S<0 C.△H<0 △S>0 D.△H>0 △S>0
9.NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述不正确的是( )
A.增大压强能加快化学反应速率 B.使用适当的催化剂可以加快化学反应速率
C.升高温度能加快化学反应速率 D.改变压强对化学反应速率没有影响
10.在N2+3H2 2NH3的平衡体系中,当分离出NH3时,下列说法正确的是( )
A.正反应速率增大 B.平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率等于逆反应速率 D.氢气的转化率变大
11.可逆反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.保持容器体积不变,加入水蒸气
B.将容器的容积缩小一半
C.保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使体系容积增大
12.将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g),若经2 s后测得C的浓度 为0.6 mol•L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
13.从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑,合成氨应采用的条件是( )
A.低温、高压、催化剂 B.低温、低压、催化剂
C.适当温度、高压、催化剂 D.高温、高压、催化剂
14.在一真空密闭容器中,通入一定量气体A在一定条件下,发生如下反应:
2A(g) B(g) + xC(g),反应达平衡时,测得容器内压强增大为P%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是( )
A.若x=1,则P=a B.若x=2,则P=a
C.若x=3,则P=a