《物质结构 元素周期律》单元检测题
命题人:覃仕财
姓名 座位号 成绩
一、选择题(每小题3分,共33分。每小题只有一个选项符合题意)
1.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是 D
A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与15N互为同素异形体
C.13C与15N互为同位素 D. 13C的中子数与15N的核外电子数相同
2. 某微粒用 表示,下列关于这种微粒的叙述正确的是 B
A. 所含质子数 B. 所含中子数
C. 所含电子数 D. 质量数
3.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是C
A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.CO2
4.下列各项表达正确的是 B
A.氯化氢分子的电子式: B.S2-的结构示意图:
C.四氯化碳的电子式: D.N2的结构式: :N≡N:
5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是B
A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
6.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是D
A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
7.下列说法正确的是D
A.离子化合物中只能含有离子键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.化学键存在于分子之间
D.化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
8.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到C
A.制农药的元素 B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素
9.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是C
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
10.最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是 B
A.是一种新的氧化物 B.不可能含有极性键
C.是氧元素的一种同位素 D.在自然界中能稳定存在
11.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是C
A. R B. R C. R D. R
二、选择题(每小题3分,共18分。每小题有一个或两个选项符合题意)
12.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是D
A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S
13.下列各组性质的比较中正确的是B
A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4 B.碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性 HCl>PH3>H2S D.还原性 Cl—>Br-—>I—
14.X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,