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浮山中学2010—2011学年第二学期高二化学期中考试试卷

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：255.14KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2011-04-24 00:08:17
- 上传时间：2011-04-24 00:09:05
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※资料简介※
浮山中学2010—2011学年第二学期高二化学期中考试试卷
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）：
1、下列说法正确的是（    ）
A、任何化学反应不一定都有反应热；
B、能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、流水；
C、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同；
D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量。
2、下列热化学方程式中，正确的是（    ）
A、甲烷的燃烧热为—890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H= —890.3kJ•mol-1
B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H= —38.6kJ•mol-1
C、1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：
H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l )   ΔH＝－142.9 kJ•mol－1
D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )     ΔH＝－393.51 kJ•mol－1
C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ•mol－1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ•mol－1
3、在一瓶PH=1的无色溶液中，已检验出含有Ba 、Ag ，则下列粒子：①Cl 、②Mg 、③Cu 、④ NO 、⑤AlO2— 、⑥ CO 、⑦NH3•H2O 在此溶液中不能大量存在的正确组合是
A．①②③⑥⑦    B．②③⑤⑥⑦    C．①③⑤⑥⑦     D．①②⑤⑥⑦
4、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。下列说法正确的是（    ）
A、保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变；
B、保持容器容积不变，向其中加入1molAr，反应速率增大；
C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，反应速率不变；
D、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率不变；
5、一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）
A、混合气体的相对分子质量不再变化；
B、单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ；
C、容器内的压强不再变化
D、混合气体的物质的量不再变化
6、对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（    ）
A、化学方程式中n＜e +f
B、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
C、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
D、达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
7、下列说法正确的是（    ）
A、制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+(x+2)H2O(过量)   TiO2•xH2O +4HCl，所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2；
B、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH—浓度均减少到原来的二分之一；
C、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；
D、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43—量相同。
8、250 C时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH—；DH＞0，下列叙述正确的是(     )
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低；
B、将水加热，KW增大，pH不变；
C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低；
D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变。
9、下列叙述正确的是（     ）
A、某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释10倍后，溶液的PH＝ b，则a+1=b；
B、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7；
C、250 C时，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0；
D、250 C时，若1mL PH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11。
10．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（    ）
A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、 Ba2+、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClO－+CO2+ H2O    2HClO+CO32－
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
11．下列叙述正确的是（    ）
A．将等体积的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍
B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反应PH=7时，消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积
C．pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L Na X的混合溶液中，2c(Na+)=c(X－)
D．0.1mol•L－1的硫化钠溶液中：c（OH－）= c（H+）+ c（HS－）+ c（H2S）
12、已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10,   Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，
Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（    ）
A、AgCl>AgI> Ag2CrO4 ；   B、AgCl> Ag2CrO4>AgI ；
C、Ag2CrO4>AgCl>AgI ；    D、Ag2CrO4>AgI>AgCl 。
13、下列说法正确的是（    ）
A、其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大；
B、判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C、体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律；
D、催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡。
14、在pH＝1溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－　     B Na+、Ba2＋、Cl－、SO42－
C K+、Fe2+、SO42－、Br-    　      D Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－
15、现有常温下的四份溶液：① 0.10mol•L—1 CH3COOH；②0.050 mol•L—1 H2SO4；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是
A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③
B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等m
16、某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应热化学方程式为：A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g） ∆H＞0
B．其它条件不变，升高温度，A的转化率增大
C．其它条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小
D．其它条件不变，加
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