厦门市杏南中学2010-2011学年下学期3月月考化学试题
(时间: 90分钟 共100分 附加题20分)命卷人:刘轶全、李磊 审核人:李磊
相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 I 127 C 12
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 在pH=1的无色溶液 中能大量共存的离子组是: A
A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
2.纯水在20℃和80℃时的pH: A
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
3. 能正确表示下列反应的离子方程式是:C
A.铁跟盐酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
B.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应:H2PO4—+ 2OH— =PO43—+ 2H2O
C.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑
D.铜片跟稀硝酸反应:Cu + NO3-+ 4H+=Cu2++ NO↑+ 2H2O
4.用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中),以下操作会造成所
测盐酸溶液浓度偏低的是:A
A.酸式滴定管未用待装溶液润洗 B.碱式滴定管未用待装溶液润洗
C.锥形瓶未用待装溶液润洗 D.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
5.下列物质的水溶液能 导电,但属于非电解质的是:D
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
6.将0.l mol•L-1 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是:D
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
7.从下列现象可以判断某酸是强酸的是:D
A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可以与石灰石反应放出CO2
C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D.该酸浓度为0.1 mol•L-1时的pH为1
8. 常 温下某盐酸的PH值为5,该溶液中由水电离产生的[H+]水是:C
A.[H+]水=1×10-5mol•L-1 B.[H+]水=1×10-7mol•L-1
C.[H+]水=1×10-9mol•L-1 D.[H+]水=1×10-14mol•L-1
9.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,原因是:D
A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱
C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶度积常数AgI<AgCl
10. 常温下对0.02mol•L-1的CH3COONa溶液,下列关系错误的是:D
A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] B.[CH3COOH]+[ CH3COO--]=0.02 mol•L-1
C.[Na+]+[H+]= CH3COO-]+[OH-] D.[H+]>[OH-]
11. 有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒,量筒内溶液的体积为:A
A.大于40.00mL B.等于40.00mL C.小于40.00mL D.等于10.00mL
12. 分别将下列物质:①CuSO4②Na2SO3③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是:B
A.①②③ B.①③ C.③④ D.③
13. 常温下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是:D
A.PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合
B.PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合
C.0.1mol•L-1的酸性溶液与0.2mol•L-1的碱性溶液等体积混合
D.PH=9的溶液稀释至1000倍
14.在相同温度下,等体积等物质的量的浓度的两种稀溶液:①Na2SO4、②Na2S中所含带
电微粒数由多到少的顺序是:C
A ①=② B ①<② C ①>② D 无法判断
15.任何温度下列溶液肯定呈酸性的是:D
A.含H+的溶 液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH<7的溶液 D.c(OH-)<c(H+) 的溶液
16. 向含有AgCl固体的饱和溶液中加水后仍形成饱和溶液,下面叙述错误的是:D
A.溶液中[Ag+]和[Cl-]都不变 B.AgCl的 Ksp不变
C.AgCl继续溶解至平衡 D.溶液中[Ag+]和[Cl-]都减少
17. 常温下下列描述正确的是:C
A.PH=6 的硫酸稀释1000倍后PH=9 B.PH=3 的醋酸稀释1000倍后PH=6
C.PH=3 的醋酸稀释1000倍后PH<6 D.PH=3 的醋酸稀释1000倍后PH>6
18.下列溶液可以使用碱式滴定管盛装的是:B
A.高锰酸钾溶液 B.氯化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.PH<7的溶液
19.第三电子层中不含有的能级是:D
A. 3S B. 3P C. 3d D.3f
20. 取100mL 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,再分别加入相同质量的锌粉,在相同条件下充分反应,反应后固体都没有剩余,有关叙述正确的是:B
A.醋酸和锌反应放出的氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速 率较大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
二、(本题包括5个小题,共60分)
21.(4分)氢原子电子云小黑点的疏密代表_电子出现概率大小________;
比较能量高低:3S __>___2P (填>、=、<); 3S _>____2S (填>、=、<);
3Px__=___3Py (填>、=、<);
22.(4分)某学生中和滴定实验的过程如下:(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c) 即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)___CJKM____
23. (9分)碳酸氢钠溶液加热蒸干,得到_Na2CO3_固体,反应方程式为
_2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2________________;
把氯化铁溶液蒸干,得到_Fe(OH)3_固体,反应方程式为
FeCl3 +3 H2O = Fe(OH)3 +3HCl________;
已知Fe2(SO4)3水解后生成了胶体溶液可用于净水,请用离子方程式解释:
____Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+_;
24.(11分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、CO32-、SO42-、SO32-,取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:
试回答下列问题: